Estructura Atómica, Configuración Electrónica y Tabla Periódica

Números Cuánticos

• n: Principal
• l: Secundario o azimutal (n-1)
• m: Magnético (-l, 0, +l)

Configuración Electrónica y Tabla Periódica

Configuración electrónica: Modo en que están distribuidos los electrones alrededor del núcleo.

Principios Fundamentales:

1. Principio de mínima energía (Aufbau): Los electrones se colocan en el orbital de menor energía que esté disponible.
2. Principio de exclusión de Pauli: En un átomo no puede haber dos electrones que tengan los cuatro números cuánticos iguales.
3. Regla de máxima multiplicidad de Hund: Cuando, según los dos principios anteriores, se puedan dar varias configuraciones, la más favorable (estable) es aquella que permite el mayor número de electrones con el mismo espín (desapareados).

Tabla Periódica

1. Las filas horizontales de la tabla se llaman periodos; hay 7 periodos. Todos los elementos que están en el mismo periodo tienen el mismo nivel de valencia, que coincide con el número de periodo.
2. Las columnas verticales se llaman grupos; hay 18. Todos los elementos que están en un mismo grupo tienen la misma configuración electrónica en su nivel de valencia.
3. Los elementos que están desde el grupo 3 al 12 tienen parcialmente ocupados los orbitales d; se llaman elementos de transición. En cada periodo hay 10 elementos de transición.
4. En cada uno de los periodos 6 y 7 hay un grupo de 14 elementos que están fuera de la tabla principal, se llaman elementos de transición interna y tienen parcialmente ocupados sus orbitales f.

Propiedades Periódicas

• Energía de ionización: Energía que hay que comunicarle a un átomo aislado (en estado gaseoso) para arrancar un electrón de su nivel de valencia.
• Afinidad electrónica: Mínima energía que desprende un átomo en estado gaseoso cuando capta un electrón.
• Electronegatividad: Mide la tendencia que tiene un átomo a atraer hacia sí el par de electrones de un enlace.

Tipos de Enlaces y Propiedades de los Sólidos

• Iónicos: Sólidos a temperatura ambiente, duros y frágiles, conducen la electricidad en estado fundido o en disolución y son solubles en agua.
• Covalentes: Sólidos a temperatura ambiente con elevado punto de fusión, son duros y frágiles, y malos conductores de la corriente eléctrica.
• Metálicos: Sólidos, punto de fusión alto, buenos conductores de la electricidad, dúctiles y maleables; se pueden rayar y deformar por golpes.