Estructura Atómica y Enlaces Químicos

Modelo de Bohr

El átomo está formado por un núcleo compuesto de protones y neutrones, y los electrones forman la corteza. Estos solo se pueden mover en determinadas órbitas, en cada órbita el electrón tiene cierta energía. Para que un electrón pase de una órbita a otra hay que darle energía.

• 1º capa: 2 electrones
• 2º capa: 8 electrones
• 3º capa: 16 electrones
• 4º capa: 32 electrones

Modelo Actual

Tiene un núcleo (protones y neutrones) y una corteza (electrones), tiene el mismo número de protones que de electrones.

Clases de Orbitales

Hay 4 tipos: S, P, D, F.

Metales y No Metales

Cuando el número de elementos químicos empezó a aumentar, fue difícil clasificarlos. Hasta comienzos del siglo XIX solo se distinguía entre metales y no metales. Johan W en 1817 clasificó los elementos dependiendo de su masa atómica y en el año 1863 John R.A ordenó los elementos según la masa y las propiedades se repetían cada 8 elementos.

Capas de Valencia

La última capa en la que tiene electrones un átomo se llama capa de valencia. Los elementos químicos se ordenaron en orden creciente de su número atómico y se colocaron en la misma columna aquellos que tenían propiedades diferentes.

Grupos de Tabla Periódica

• -1, Alcalinos
• -2, Alcalinotérreos
• -3 al 13, Metales de Transición
• -13, Boroides
• -14, Carbonoides
• -15, Nitrogenoides
• -16, Anfígenos
• -17, Halógenos
• -18, Gases Nobles

Bioelementos

Primarios: representan el 99% de la masa de los seres vivos y forman sus moléculas esenciales, son C, H, O, P, S. Secundarios: representan el 0,9% de la masa de los seres vivos, pero también son imprescindibles, son Na, K, Ca, Mg, Cl. Oligoelementos: Bioelementos que están en una proporción menor que 0,1%, pueden ser:

• Indispensables: se encuentran en todos los seres vivos, Mn, Fe, Co, Cu, Se, Zn.
• Variables: solo los necesitan algunos organismos, B, Al, V, Mo, I y Si.

Átomos, Moléculas y Cristales

• Átomos Aislados: los elementos del grupo 18, se representan a temperatura ambiente como gases cuyas partículas son átomos aislados, los átomos de estos elementos son muy estables y no necesitan combinarse con otros átomos, la fórmula coincide con el símbolo químico del gas: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
• Moléculas: Una molécula es un grupo concreto de átomos unidos mediante uno o varios enlaces covalentes. Una sustancia molecular es un conjunto de moléculas. La fórmula de las sustancias simples moleculares incluye el símbolo de su elemento químico que indica el número de átomos que forman la molécula. La fórmula de sustancias moleculares formadas por átomos de elementos diferentes incluye los símbolos de cada elemento y un subíndice que indica el número de átomos de cada elemento.
• Cristales: son agrupaciones de muchos átomos o iones con una estructura interna perfectamente ordenada que se extiende en las tres direcciones del espacio. Cristal iónico: metal + no metal, lo forman partículas de iones de signo contrario, NaCl. Cristal Covalente: no metal, formados por partículas de átomos que comparten electrones, SiO2. Cristal Metálico: metales, formado por partículas de cationes metálicos, Cu, Ag, Au.

Enlace Covalente

Los átomos de los elementos no metálicos necesitan ganar electrones para alcanzar la configuración de gas noble. Un modo de lograrlo es que dos o más átomos compartan electrones, se unen mediante enlaces covalentes.