Estructura Atómica y Enlaces Químicos: Modelos Fundamentales y Propiedades

El Modelo Atómico de Thomson

El primer modelo atómico fue elaborado por el propio Thomson con los datos de que disponía.

Thomson imaginó que el átomo es una esfera compacta, maciza, de carga positiva, en la cual se encuentran incrustados los electrones, de carga negativa. El conjunto es neutro, al compensarse mutuamente las cargas de signo contrario.

El modelo de Thomson, de gran sencillez, se mantuvo vigente apenas diez años.

Configuración Electrónica y Niveles de Energía

• Los electrones se disponen en capas concéntricas, a distintas distancias del núcleo.
• Esas capas tienen mayor energía cuanto más lejos del núcleo se encuentran y se van ocupando por orden de proximidad a él.
• Los electrones pueden pasar de unas a otras emitiendo o absorbiendo energía.

Propiedades de las Sustancias Químicas

Propiedades de las Sustancias Iónicas

Las sustancias iónicas se caracterizan por la atracción electrostática entre iones de carga opuesta, formando redes cristalinas.

• Son sólidos cristalinos, es decir, presentan una forma geométrica definida.
• Son frágiles. Se rompen con facilidad, pues cualquier deformación de la red de iones hace que se descompensen las fuerzas eléctricas que la mantienen unida.
• Tienen elevados puntos de fusión y ebullición, pues se requiere un gran aporte de energía para que los iones venzan las fuerzas de atracción que los unen.
• Son bastante solubles en agua, dado que los iones interaccionan con las partículas del disolvente, liberándose de la red iónica.

Las Moléculas y las Sustancias Covalentes

Una molécula es una agrupación neutra de átomos con entidad propia.

Propiedades de las Sustancias Covalentes:

• Se presentan en los tres estados de agregación a temperatura ambiente; la gran mayoría de los líquidos y los gases están constituidos por moléculas.
• Cuando son sólidos, suelen ser blandos y con bajos puntos de fusión, pues las moléculas se unen unas con otras mediante fuerzas débiles, aunque hay notables excepciones.
• Su solubilidad en agua es variable; si bien en la mayoría de los casos es baja, siendo mayor en otro tipo de disolventes, como acetona o tetracloruro de carbono.

Propiedades de los Metales

Los metales se caracterizan por su estructura de red cristalina con electrones deslocalizados.

• Son, en su mayoría, sólidos cristalinos con altos puntos de fusión, como consecuencia de la gran estabilidad de la red microscópica; sin embargo, existen metales líquidos a temperatura ambiente.
• Se deforman sin romperse y forman hilos (ductilidad) o láminas (maleabilidad) fácilmente.
• Son buenos conductores de la corriente eléctrica, a causa de la movilidad de los electrones compartidos.
• Son insolubles en los disolventes habituales, si bien se oxidan por acción del oxígeno atmosférico.