Estructura Atómica y Ley Periódica
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Estructura Atómica
Definición de Átomo
Átomo: Es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico.
Propiedades Atómicas
Radio Atómico: Distancia media que existe entre los núcleos atómicos de dos átomos que se encuentran unidos mediante un enlace.
Orbital Atómico: Es una región del espacio definido por una determinada solución particular, espacial e independiente del tiempo.
Electronegatividad: Es una medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.
Modelos Atómicos
Modelo de Dalton
Durante el siglo XVIII y a principios del XIX, algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas Leyes Clásicas de la Química. La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, invisibles e inmunes, iguales entre sí en cada elemento químico.
Modelo de Thompson
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que llamó "electrones". De este descubrimiento dedujo que el átomo debía ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
Modelo de Rutherford
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando a su alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
Modelo de Bohr
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
Ley Periódica
La Ley Periódica de los elementos decía, originalmente, que las propiedades de los elementos presentan variaciones periódicas si estos los ordenamos en orden creciente de sus masas atómicas. La Ley Periódica actual de los elementos dice que las propiedades de los elementos presentan variaciones periódicas si estos los ordenamos en orden creciente de sus números atómicos.