Estructura Atómica: Propiedades, Modelos y Conceptos Fundamentales
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Estructura Atómica
Propiedades Atómicas
Radio Atómico
El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo.
Configuración Electrónica
Indica la manera en la cual los electrones se estructuran, comunican u organizan en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresan como un producto de orbitales antisimetrizado.
Energía de Ionización
La energía de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.
Números Cuánticos
Número Másico (A)
Es el número másico, la suma entre protones y neutrones.
Número Cuántico Principal
Determina para el electrón su nivel principal de energía.
Número Cuántico Azimutal/Orbital
Indica la forma del orbital que puede ser circular si vale 0 o puede ser elíptica si tiene otro valor.
Número Cuántico Magnético
Es la orientación de los electrones.
Número Cuántico Spin
Determina para el electrón su sentido de rotación alrededor de su eje imaginario.
Modelos Atómicos
Modelo de Dalton
Cada átomo es diferente, diferente peso, son esferas compactas. Indestructibles y divisibles. Pueden formar compuestos.
Modelo de Thomson
Experimento con tubos de rayos en el que descubrió los electrones (sin carga), al ser un átomo neutro, pensó que debería haber algo que contrarrestase la descargas negativas del electrón. Como es eléctricamente neutro lo representó en una torta (positiva) con pasas de uva (negativa).
Modelo de Rutherford
Bombardeo una lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio). La mayoría atravesó la lámina sin desviarse, otras sí fueron desviadas. Tras esto sacó la conclusión que en un átomo había un núcleo en el que se concentraba la masa y la energía positiva y por fuera una órbita con electrones negativos.
Modelo de Bohr
Teoría cuántica. Lo describió como un pequeño sistema solar, con una energía discontinua y con muchas órbitas. Cada una tiene distintas energías (ésta aumenta desde el núcleo hacia fuera) los electrones cambian de energía y se mueven en forma de ondas.
Modelo de Schrödinger
Los electrones tienen una masa muy pequeña y por eso son muy livianos y se mueven en forma de ondas como un haz de luz.
Los electrones se mueven tan rápido que no se puede ver su recorrido. Sacó ecuaciones a partir de esas dos teorías.
Iones
Catión
Un catión es un ion con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo.
Anión
Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo.
Isótopos
La mayoría de los elementos no existen como un isótopo sencillo sino que son una mezcla de isótopos; por esta razón las masas atómicas son realmente las masas atómicas promedio.