Estructura Atómica y Propiedades Químicas

La estructura del átomo

La materia está formada por: ÁTOMOS
La tabla periódica se agrupa en: GRUPOS Y PERIODOS
El átomo según Bohr está conformado por: ELECTRONES, PROTONES Y NEUTRONES
Los neutrones dentro de la estructura del átomo según Bohr se encuentran en: NÚCLEO
Los protones dentro de la estructura del átomo según Bohr se encuentran en: NÚCLEO
Los electrones dentro de la estructura del átomo según Bohr se encuentran en: ORBITAL
El concepto de capa de valencia se refiere a: LOS ELECTRONES UBICADOS EN LOS ÚLTIMOS
ORBITALES.
Cuando un elemento ubica su último electrón en un orbital estamos en presencia de un elemento: METÁLICO
Los enlaces que le es posible formar a cada elemento están dados por: EL NÚMERO DE ELECTRONES DESAPAREADOS EN LA CAPA DE VALENCIA
En relación con el orbital tipo s, el número de electrones que este puede aceptar como máximo es: 2
El número atómico conocido como Z se refiere a: N° de PROTONES
Cuáles de las siguientes propiedades de los elementos afectan el tipo de enlace que se forma entre dos elementos diferentes: ELECTRONEGATIVIDAD
Cuáles de las siguientes opciones corresponden a propiedades físicas de los metales: BRILLANTES y ALTA DENSIDAD
Cuáles de las siguientes opciones corresponden a propiedades químicas de los metales: FORMAN CATIONES
Cuáles de las siguientes opciones corresponden a propiedades químicas de los no metales: FORMAN ANIONES
Cuáles de las siguientes opciones corresponden a propiedades físicas de los no metales: OPACOS y BAJA DENSIDAD
La tabla periódica agrupa los diferentes elementos en orden según su: Z

Química

Ciencia que se ocupa del estudio de la composición estructural, propiedades y transformaciones de: MATERIA
Cuál de los siguientes procesos es un ejemplo de una transformación física: EBULLICIÓN
Cuál de las siguientes procesos es un ejemplo de una transformación química: COMBUSTIÓN
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
En relación con el número de Avogadro 6,022x10^23 este representa una: CANTIDAD DE ÁTOMOS, MOLÉCULAS, IONES.
La molécula de agua se caracteriza por ser: POLAR
La carga eléctrica total de la molécula de H2O es: 0
El agua como solvente es capaz de disolver: COMPUESTOS POLARES E IÓNICOS
El tipo de enlace que se forma a partir de la interacción de los átomos de H y O en diferentes moléculas de agua cercanas una de la otra se denomina: PUENTES DE H

Mezclas y Propiedades Físicas

Las mezclas pueden ser: HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS
Cuáles de los siguientes componentes deben tener una solución: SOLUTO soluble + SOLVENTE
Respecto al tipo de enlaces en la molécula de O2 podemos afirmar correctamente que es: COVALENTE APOLAR y DOBLE
Respecto a los enlaces en la molécula de CO2 podemos afirmar correctamente las siguientes características: COVALENTE POLAR Y DOBLE
Algunas de las propiedades físicas del aire son las siguientes: INCOLORO, INODORO, INSÍPIDO Y VOLUMEN INDEFINIDO