Estructura Atómica y Reacciones Químicas

Cambios Físicos

Aquellos procesos que no alteran la naturaleza de las sustancias:

• Calentamiento
• Deformación
• Movimiento

Cambios Químicos

Las sustancias que intervienen se transforman, se forman nuevas sustancias que no existían antes y desaparecen las que ya había. El sistema cambia su composición:

• Combustión (madera arde: madera + O₂ → cenizas + CO₂ + vapor de agua)
• Síntesis (petróleo → plástico)
• Oxidación (desaparece el hierro, aparece el óxido)

Hipótesis de Dalton

• Materia: formada por partículas individuales e invisibles.
• Cada tipo de átomo → elemento químico. Átomos del mismo elemento → todos iguales entre sí.
• Átomos de diferentes elementos son distintos entre sí. Se diferencian en tamaño y masa.
• Moléculas formadas por combinaciones sencillas de átomos.
• Moléculas de sustancias simples están formadas por átomos del mismo elemento.
• Moléculas de sustancias compuestas formadas por átomos de diferentes elementos.
• En reacciones químicas, átomos → inalterables.

Modificaciones del Siglo XX

En el siglo XX hubo que modificar algunos aspectos:

• Los átomos no son indivisibles.
• Átomos de un mismo elemento varían ligeramente en masa (isótopos).

Estructura Atómica

Átomo: partícula más pequeña en que puede ser dividida la materia sin perder propiedades químicas. Existen tres partículas más pequeñas dentro del átomo: electrón, protón, neutrón.

• Núcleo: protones y neutrones.
• Corteza: electrones.

Número Atómico y Másico

• Número atómico (Z): número de protones.
• Número másico (A): suma de protones y neutrones.

Iones

Un átomo puede perder o ganar electrones y se convierte en un átomo del mismo elemento cargado eléctricamente. No tienen el mismo número de protones y electrones.

• Número de protones = número de electrones → átomo neutro.
• Número de protones > número de electrones → ion positivo (catión).
• Número de protones < número de electrones → ion negativo (anión).

Solo pueden ganar o perder electrones.

Compuestos Iónicos

Los que están formados por iones y por un metal y un no metal.

Enlace Químico

Uniones entre varios tipos de átomos diferentes que forman sustancias puras compuestas. Se dan entre átomos iguales en diferentes cantidades, o entre distintos átomos.

• Covalente: no metal - no metal / molécula, red cristalina.
• Iónico: metal - no metal / red cristalina.

Reacciones Químicas

Proceso en el que, a partir de las sustancias iniciales (reactivos), se forman otras nuevas (productos). Consiste en una reorganización de átomos, ya que cuando los reactivos entran en contacto, se reordenan.

Ajuste de Reacciones

Coeficientes estequiométricos: los números que se colocan delante de las fórmulas y dicen en qué proporción se combinan las sustancias. Ecuación química ajustada: cuando podemos obtener la proporción correcta en la que se combinan los reactivos y se forman los productos.