Estructura Atómica y Tabla Periódica: Una Guía Completa

Modelo Atómico de Bohr (1913)

Niels Bohr propuso que los electrones solo pueden ocupar unas determinadas órbitas en la corteza atómica, que se caracterizan por sus niveles de energía.

• Los electrones solo pueden girar en órbitas a determinadas distancias del núcleo.
• Los electrones giran en las órbitas con energía constante.
• Cada capa (nivel de energía) tiene un número diferente de electrones.

Configuración Electrónica

Posteriormente se comprobó que cada nivel de energía podía estar formado por diferentes subniveles, que se representan por distintas letras, que empiezan de menor a mayor energía.

Se denomina configuración electrónica de un átomo a la distribución de electrones por orden de energía en los distintos niveles y subniveles.

Elementos y Compuestos

Un elemento químico es un conjunto de átomos de la misma clase. Existen sustancias simples formadas por un solo elemento (oxígeno, plata) y sustancias compuestas formadas por varios elementos (óxido de plata).

Un compuesto es una sustancia formada por átomos diferentes con una misma composición (óxido de plata).

Metales

• Conducen bien el calor y la electricidad.
• Temperaturas de fusión y ebullición diversas, generalmente elevadas.
• A temperatura ambiente, son sólidos, dúctiles y duros.

No Metales

• No conducen bien el calor ni la electricidad.
• Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
• A temperatura ambiente, se presentan como gases, líquidos o sólidos blandos.

Sistema Periódico

El sistema periódico moderno consiste en la organización de los elementos químicos en orden creciente de número atómico. Consta de 18 grupos y 7 periodos.

Iones Monoatómicos

Los iones monoatómicos son átomos con carga eléctrica neta, pueden ser:

• Cationes monoatómicos: Átomos que han perdido electrones y pasan a iones con carga positiva.
  • Formación ion positivo (catión): Átomo neutro - electrón
  • Los átomos de los metales tienden a ceder electrones (ej. un átomo de aluminio pierde 3 electrones, se transforma en el catión Al³⁺, con 3 cargas positivas, lo que significa 3 protones más que electrones).
• Aniones monoatómicos: Átomos que han captado electrones y se han transformado en iones con carga negativa.
  • Formación ion negativo (anión): Átomo neutro + electrón
  • Los átomos de los no metales tienden a captar electrones.

Regla del Octeto

Los átomos, cuando se unen, tienden a organizar sus capas electrónicas externas ganando, perdiendo o compartiendo electrones hasta adquirir la estructura electrónica de un gas noble.