Estructura atómica y tipos de enlace: postulados de Dalton, números atómicos e isotopía

Postulados de Dalton

1. Los elementos están formados por átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos; tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas.
3. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla.
4. Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos.

Números atómicos y de masa

Número de masa [A] = número de protones + número de neutrones

Número atómico [Z] = número de protones (o, en un átomo neutro, también el número de electrones)

El número de neutrones = A – Z

NOTA: A siempre debe redondearse.

Isótopos, isóbaros e isótonos

• Isótopos: átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número de masa.
• Isóbaros: elementos diferentes que poseen el mismo número másico.
• Isótonos: elementos diferentes que poseen el mismo número de neutrones.

Magnetismo y electrones

Paramagnética: presenta electrones desapareados (paralelos).

Diamagnética: todos los electrones están apareados.

NOTA: para saberlo, se debe considerar el orbital o nivel de energía que se encuentra incompleto.

Electrón de valencia

El electrón de valencia se encuentra en el último nivel de energía.

Tipos de enlace químico

Enlace iónico

Enlace iónico: como regla, los metales alcalinos y alcalinotérreos tienen más probabilidad de formar cationes, y los más aptos para formar aniones son los halógenos y el oxígeno. Es típica la combinación de un metal del grupo 1A o 2A con un halógeno u oxígeno.

Enlace covalente

Enlace covalente: es un enlace en el que dos electrones son compartidos por dos átomos. El enlace covalente se produce cuando se combinan dos no metales.

Enlace covalente polar

Enlace covalente polar (o simplemente enlace polar): ocurre cuando los electrones pasan más tiempo alrededor de un átomo que alrededor del otro. Se da frecuentemente si existe un elemento de las familias 6A o 7A. Una propiedad útil para distinguir el enlace covalente polar del no polar es la electronegatividad.

Enlace metálico

Enlace metálico: ocurre entre átomos de metales. En este enlace, todos los átomos implicados pierden electrones de sus capas más externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica.