Estructura del Átomo y Configuración Electrónica: Conceptos Clave

Estructura del Átomo

ÁTOMO: Es una partícula muy pequeña formada por tres partes principales:

• NÚCLEO: Es la zona más interna del átomo, en la que se encuentran dos tipos de partículas:
  • A) PROTONES: Partículas que tienen carga positiva y su masa es prácticamente despreciable.
  • B) NEUTRONES: Partículas sin carga. Se denominan la masa del átomo porque esta reside prácticamente en los neutrones.
• VACÍO: Rodea al núcleo y es una zona muy amplia, la que más ocupa en el átomo.
• CORTEZA: Es la zona más externa del átomo. En ella se encuentran los electrones, que son partículas de carga negativa. Su masa es prácticamente despreciable y es la zona responsable de toda la química, por lo tanto, la más importante.

Elementos Químicos e Iones

ELEMENTO: Es una sustancia pura formada por átomos todos iguales. Hablar de átomo o elemento en química es prácticamente lo mismo.

ION: Es un átomo que gana o pierde electrones. Existen dos tipos:

• A) CATIÓN: Átomo que ha perdido uno o más electrones. Como pierde carga negativa, se carga positivamente.
• B) ANIÓN: Átomo que ha ganado electrones y se queda cargado negativamente.

Isótopos y sus Aplicaciones

ISÓTOPOS: Son átomos de elementos que tienen el mismo número atómico pero distinto número másico; se diferencian en la cantidad de neutrones y en su masa. Hay varios tipos:

• A) ISÓTOPOS DEL HIDRÓGENO: Son tres. El deuterio y el tritio son radiactivos y se emplean para formar, junto con el oxígeno, el "agua pesada", que se usa en las centrales nucleares como refrigerante.
• B) ISÓTOPOS DEL CARBONO: Existen dos tipos principales.
• C) ISÓTOPOS DEL YODO: Se utilizan como contrastes en la medicina.
• D) ISÓTOPOS DEL URANIO: Se utilizan en centrales nucleares.

La Corteza Atómica y los Orbitales

CORTEZA: Es la zona más externa del átomo donde se encuentran los electrones. Es la parte más importante de la química y existen 7 capas, desde la más cercana a la más lejana al núcleo.

ORBITAL: Es la región del espacio donde existe una gran probabilidad de encontrar electrones. Hay cuatro tipos:

• A) ORBITAL P: Es globular; existen tres tipos dependiendo de su orientación en el espacio.
• B) ORBITAL S: Es esférico; en él caben 2 electrones como máximo.
• C) ORBITAL D: Tiene cinco tipos; en cada tipo caben 2 electrones como máximo, por lo tanto, caben 10 electrones en total.
• D) ORBITAL F: Existen siete tipos; en cada uno caben 2 electrones como máximo, por lo tanto, caben 14 electrones en total.

Configuración Electrónica

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA: Es la colocación y distribución de los electrones en los distintos orbitales del átomo.