Estructura del Átomo y Modelos Atómicos: Descubrimientos Clave
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Estructura del Átomo
El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón. La corteza es la parte exterior del átomo, es 105 veces mayor que el núcleo, en ella se encuentran los electrones que giran alrededor del núcleo con carga negativa. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón. El átomo está casi vacío. Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones.
Modelo de Bohr (Modelo de Niveles de Energía)
Bohr, en 1913, propuso que en el átomo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo sin emitir energía, sólo emiten energía en forma de radiación cuando saltan de un nivel exterior a otro nivel interior. Los electrones se sitúan en los diferentes niveles hasta completarlos por orden creciente de energía. Cada nivel tiene permitido un número determinado de electrones.
- Niveles de energía: K = 1, L = 2, M = 3, N = 4
- Número máximo de electrones por nivel: 2, 8, 18, 32
Tabla de Modelos Atómicos: Evolución Histórica
| Científico | Descubrimientos Experimentales | Modelo Atómico |
|---|---|---|
| John Dalton | Durante el s. XVIII y principios del XIX, algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química. En 1808, Dalton expone su teoría atómica para explicar estas leyes. | La imagen del átomo como minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. |
| J.J. Thomson | Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. | En 1897, Thomson dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. (Modelo de pudín de pasas) |
| E. Rutherford | Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. | En 1911, Rutherford dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza casi vacía, con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. (Modelo nuclear o lámina de oro) |
| Niels Bohr | Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. | En 1913, Bohr propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. (Modelo de niveles de energías) |