Estructura de los átomos y moléculas: definiciones y modelos atómicos

• La materia está formada por átomos. Los átomos son indivisibles e indestructibles.
• Todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa y propiedades.
• Los compuestos están formados por una combinación de dos o más tipos diferentes de átomos.
• Cuando dos o más átomos distintos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una relación de números enteros sencillos.
• En las reacciones químicas, los átomos sólo cambian su distribución.

• El átomo es la partícula más pequeña de un elemento. Por ejemplo: átomo de oxígeno, átomo de hidrógeno.
• Una molécula es un grupo de átomos. Es la partícula más pequeña de un elemento o de un compuesto que puede existir independientemente.

• El átomo contiene partículas subatómicas.
• Algunas de estas partículas (electrones) poseen carga eléctrica negativa y masa.
• El resto del átomo posee carga positiva y contiene la mayor parte de la masa del mismo.
• El átomo es eléctricamente neutro, por lo que el número de cargas positivas debe ser igual al de negativas.

• El átomo es un espacio fundamentalmente vacío formado por:
• Corteza:
  • Electrones girando a gran distancia del núcleo.
  • Masa muy pequeña y carga eléctrica negativa.
• Núcleo:
  • Contiene casi toda la masa del átomo.
  • En él se encuentra toda la carga positiva.

1. Todos los átomos son neutros, por tanto, han de tener el mismo número de cargas positivas que negativas.

El número de protones en el núcleo de un átomo se denomina Número Atómico (Z). Cada elemento tiene su propio número atómico. El número atómico caracteriza a cada elemento químico.