Estructura de Lewis y Enlaces Químicos

Estructura de Lewis

Es la representación de un enlace covalente, donde el par electrónico compartido se indica con líneas o como pares de puntos entre átomos, y los pares libres, no compartidos se indican como pares de puntos alrededor de los átomos individuales. Solo se muestran los electrones de valencia.

Regla del octeto

Un átomo diferente del H tiende a formar enlaces formando, perdiendo o compartiendo electrones, hasta quedar rodeados por 8 electrones de valencia. Un octeto significa tener 4 pares de electrones de valencia dispuestos al rededor del átomo, funciona principalmente para los elementos del 2do periodo de la tabla periódica, estos elementos tienen subniveles, 2S y 2P.

Enlaces Iónicos

Es a fuerza de atracción electroestática que mantiene unidos a los iones en un compuesto iónicos, se da entre un metal que pierde uno o varios electrones y un no metal que las captura, resultan iones positivos y negativos que se mantienen unidos por atracciones electroestáticas, formando redes cristalinas. La gran variedad de compuestos iónicos están formados por un metal del grupo IA o IIA y un alógeno u oxígeno. Los metales alcalinos y alcalinos térreos (baja energía de ionización) son los elementos con más posibilidad de formar cationes. Los alógenos y oxígenos (electroafinidad alta) los más adecuados para formar aniones.

Enlaces covalentes

Es el enlace químico que se forma compartiendo uno o más electrones, en este caso, uno o más electrones de valencia se comparten. Cada par de electrones compartidos constituyen un enlace covalente. El par de electrones compartidos proporciona a cada átomo de H dos electrones adquiriendo la configuración electrónica externa del gas noble Helio. Existen diferentes tipos de enlaces covalentes:

• Enlace covalente normal: Puede ser simples (comparten un par de electrones), enlace covalente doble (comparten 2 pares de electrones), y enlaces covalentes triples (si comparten 3 pares de electrones).

Polaridad del enlace covalente

Enlace covalente apolar (entre átomos de idéntica electronegatividad (H2, Cl2, N2), los electrones compartidos pertenecen por igual a los dos átomos), y enlace covalente polar (entre átomos de distinta electronegatividad (HCl, CO), los electrones compartidos están más desplazados hacia el átomo más electronegativo. Aparecen zonas de mayor densidad de carga positiva, y zonas de mayor densidad de carga negativa).

Dipolo

Cuando la molécula está formada por átomos de distinta electronegatividad.

Puente o enlace de H

Cuando el átomo de H está unido a átomos muy electronegativos (F,O,N) queda prácticamente convertido en un protón. Al ser muy pequeño ese átomo de H desnudo atrae fuertemente a la zona de carga negativa de otras moléculas.