Estructuras cristalinas y enlaces químicos
Clasificado en Química
Escrito el en español con un tamaño de 3,56 KB
Estructuras cristalinas
- Estructuras gigantes formadas por la unión de un número indeterminado de átomos o iones que se disponen constituyendo una estructura continua geométricamente ordenada.
- Moléculas: Estructura discreta formada por la unión de una cantidad determinada de átomos, que es la misma en todas las moléculas de una sustancia pura y coincide con su fórmula química.
- El enlace químico es la unión que se establece entre los átomos, moléculas o iones de una sustancia para alcanzar la máxima estabilidad.
Enlaces iónicos
- El enlace iónico es el resultado de las fuerzas de atracción electrostáticas entre iones de distinto signo.
- Existen fuerzas intensas entre los iones.
- Para rayar un sólido iónico, hay que rayar muchos enlaces.
- Al golpear el cristal, los iones se desplazan. Los iones del mismo signo se acercan y aparecen fuerzas repulsivas donde antes solo había fuerzas atractivas; en consecuencia, los enlaces se rompen.
- Se necesita mucha energía para romper los enlaces.
- Las moléculas de agua interaccionan con los iones separándolos de la red iónica.
- Solo en disolución acuosa o fundidas.
- Los iones no pueden desplazarse, ya que ocupan posiciones fijas en la red. Sin embargo, en disolución y en estado fundido, se disocian en cationes y aniones, que se desplazan libremente.
Enlaces covalentes
- Los enlaces covalentes que forman la molécula son fuertes, pero entre molécula y molécula los enlaces son débiles.
- Como los enlaces entre moléculas son débiles, se rayan con facilidad.
- Las fuerzas que mantienen unidas las moléculas son muy débiles.
- No poseen iones positivos y negativos que interaccionen con el agua.
- Carecen de electrones o iones libres que puedan desplazarse.
Enlaces cristalinos
- Todos los enlaces presentes son covalentes, muy fuertes.
- Dada la fortaleza de sus enlaces, ofrecen mucha resistencia a ser rayadas.
- Se necesita gran cantidad de energía para romper los enlaces.
- Carecen de iones positivos y negativos que faciliten la solubilidad en el agua.
- Carecen de electrones o iones libres.
Enlaces metálicos
- Existen fuerzas intensas entre los iones.
- Depende de la intensidad del enlace.
- Las estructuras metálicas son muy estables.
- Los átomos se acomodan fácilmente formando una nueva red cristalina, pero no interaccionan con las moléculas de agua.
- Los electrones tienen libertad para desplazarse.
Enlaces de Van der Waals
- Son débiles y de naturaleza electrostática.
- Su intensidad aumenta con el tamaño de la molécula.
- Se da, por ejemplo, entre las moléculas del cloruro de hidrógeno (HCl), del oxígeno (O2) o del yodo (I2).
Enlaces de hidrógeno
- Es más intenso que el enlace de Van der Waals, lo que hace que las sustancias que lo presentan tengan puntos de fusión y de ebullición más elevados. Se da entre el hidrógeno y un átomo de pequeño tamaño y muy electronegativo, como el flúor, el oxígeno o el nitrógeno?
- En el caso del agua, se forma este enlace entre un átomo de hidrógeno y el átomo de oxígeno de otra molécula, de manera que cada molécula de agua puede estar unida con otras cuatro moléculas.
- Estos enlaces, relativamente fuertes, hacen que el agua, en condiciones ordinarias, sea un líquido. Su punto de fusión es más alto de lo que le correspondería por su masa molecular.