Estructuras Cristalinas y Propiedades Físicas de Sustancias Químicas

Estructuras Cristalinas

Tipos de Estructuras Cristalinas

• Antifluorita: Se basa en un empaquetamiento cúbico compacto donde los cationes ocupan todos los huecos tetraédricos. Nªa: 4 Nªc: 8 2:1 (2 de catión por uno de anión). Lo forman óxidos y sulfuros de metales alcalinos. La relación de radio es 0,225. Ejemplo: K₂O, K₂S, Li₂O, Na₂O, Na₂Se.
• Arseniuro de Níquel: Se basa en el empaquetamiento hexagonal compacto de aniones con los cationes ocupando todos los huecos octaédricos. Nªa: 6 Nªc: 6 1:1. Ejemplo: NiAs, NiS, FeS, PtSn.
• Wurtzita: Se basa en el empaquetamiento hexagonal compacto de aniones con cationes ocupando la mitad de los huecos tetraédricos. Nªa: 6 Nªc: 6 1:1 Nªc por celda unidad: 4. Ejemplo: ZnS, ZnO, BeO.
• Fluorita: Se basa en un empaquetamiento cúbico compacto de cationes con aniones ocupando todos los huecos tetraédricos. B=-r a=r++r- c:1/2 l 8:4. Ejemplo: CaF₂, BaCl₂, UO₂.
• Cloruro de Cesio: Presenta una celda unidad cúbica en la que cada vértice está ocupado por el anión y el centro del cubo ocupado por el catión o viceversa. 8:8 Ejemplo: CsCl, CaS.
• Blenda: Se basa en un empaquetamiento cúbico compacto de aniones con los cationes ocupando la mitad de los huecos tetraédricos de forma alternada. Nªa: 4 Nªc: 4. 1:1. Ejemplos: ZnS, CuCl, CdS.

Propiedades Físicas

Viscosidad

Viscosidad: Resistencia que ejerce un líquido o gas al desplazamiento de una parte sobre otra cuando fluye. La viscosidad está relacionada con la temperatura. Unidad: Poises. Viscosidad del agua: 8.9 milipoises. La viscosidad del agua aumenta al aumentar la presión y disminuye al aumentar la temperatura.

Tensión Superficial

Tensión superficial: Se define como la energía por unidad de área para expandir la superficie del líquido. Unidad: dina/cm. Refleja la rotura de los puentes de hidrógeno. Al aumentar la temperatura disminuye la tensión superficial en el agua. La presencia de sustancias disueltas disminuye la tensión superficial y aumenta el poder humectante.

Capacidad Calorífica

Capacidad calorífica: Capacidad para almacenar energía calórica (masa por unidad de volumen). Depende mucho de los enlaces de hidrógeno. La cantidad del agua es mayor que la del hielo. Dependencia atípica a la temperatura. Congelamiento (0ºC).

Punto de Fusión

Punto de fusión: Temperatura a la que el sólido y el líquido están a una presión dada. H₂O - 0ºC. La temperatura de fusión varía con la presión. Con mayor presión, temperatura de fusión más baja.

Calor de Vaporización

Calor de vaporización: Energía requerida para transformar agua líquida a gas. H₂O - 100ºC (debido a los puentes de H).