Estudio de la Solubilidad y Conductividad del KNO3 en Agua
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Solubilidad y Conductividad del KNO3 en Agua
Proceso de Disolución del KNO3
De acuerdo a los valores de solubilidad del KNO3 en agua a 60 ºC y a 0 ºC, el proceso de disolución de esta sal es endotérmico. Esto se debe a que su solubilidad aumenta con la temperatura. Las fuerzas de atracción soluto-soluto y solvente-solvente son más intensas que las fuerzas de atracción soluto-solvente. La magnitud de ∆H1 + ∆H2 (correspondiente a procesos endotérmicos) debe ser mayor a la magnitud de ∆H3 (proceso exotérmico), dando como resultado un ∆Hdisolución > 0, lo que confirma un proceso de disolución endotérmico.
Conductividad Eléctrica de las Soluciones
El KNO3 es un compuesto iónico soluble en agua. Al disolverse, se disocia en iones (cationes y aniones). Estas especies cargadas son las responsables de conducir la corriente eléctrica a través de la solución. Por lo tanto, el KNO3 se comporta como un electrolito fuerte y sus soluciones acuosas conducen la corriente eléctrica de manera eficiente.
- KNO3 (ac) → K+ (ac) + NO3– (ac)
- NaCl (ac) → Na+(ac) + Cl– (ac)
Análisis Termodinámico de la Disolución
El proceso de disolución del KNO3 en agua es endotérmico, como se evidencia por el aumento de la solubilidad con la temperatura. Desde la perspectiva de las fuerzas intermoleculares, las fuerzas soluto-soluto y solvente-solvente son más fuertes que las que se desarrollan entre soluto y solvente.
ΔHdisolución > 0, porque la energía de separación (ΔH1 + ΔH2) es mayor que la energía de solvatación (ΔH3).