Evolución y Fundamentos de la Estructura Atómica: De Thomson a Bohr

Modelo atómico de Thomson. Millikan descubre el electrón y le asigna una masa de 9.109534 * 10^-19 kg y una carga de -1,602189 * 20^-19 C. Considera el átomo como una esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones

Modelo atómico de Rutherford. Goldstein asigna al protón una caga de 1,6 * 10^-27 kg. Hizo un experimeto bombardeando una lámina de oro con partículas positivas a gran velocidad. El resultado que se observo fue que parte de las radiaciones atraviesan la lamina, otras se desvían y otras rebotan. Para justificar este hecho, surge un nuevo modelo atómico donde la estructura del átomo queda: *El átomo tiene un núcleo central en el que se concentra la masa aportada por los protones y los neutrones.*La carga positiva de los protones se compensa con la negativa de los electrones por lo que el átomo es eléctricamente neutro.* El átomo contiene el mismo numero de protones que de electrones. * Los electrones giran a graan velocidad en torno al núcleo.- Isótopo: átomos con las mismas propiedades químicas pero distinta masa.-Neutrón: esta partícula ocupa el núcleo del átomo junto con los protones.-Número atómico(Z): número de protones presentes en un átomo.- Número másico(A): suma de la masa de los protones y neutrones.-Número de neutrones: es la diferencia entre número másico y atómico.- Masa isotópica: Es la masa de un isótopo expresada dem unicades de masa atómica.- Masa atómoica: Es la masa de un elemento representada como l promedio entre las masas isotópicas que o omponen en la maturaleza.

Modelo atómico de Bohr. Surge un nuevo modelo atómico. *Considera que la energía  del electrón cuantizada, es decir, solo ocupa unas posiciones o estados estacionarios alrededor del núcleo con unos valores determinados de energía.* El electrón se mueve en órbitas curculares alrededor del núcleo.  Cada órbita se asocia a un nivel energético permitido representado por un número (n= 1,2,3...). Solo en las que no emite energía.* Los niveles de energía permitidos al electrón son aquellos en los que su  momento angular (producto de la mas por la velocidad y por el radio de la órbita (mrv)) es múltiplo de h/2π. * Solo se absorbe o emite energía cuando el electrón pasa de un nivel de energía a otro.