Evolución del Modelo Atómico: De Dalton a los Isótopos

Modelo Atómico de Dalton

1. La materia está formada por partículas muy pequeñas, esféricas e indivisibles, llamadas átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento químico son idénticos: tienen igual tamaño, masa y propiedades.
3. Los átomos de un elemento químico tienen masas y propiedades diferentes a las de los átomos de otros elementos.
4. Los átomos de diferentes elementos se pueden combinar en una proporción fija y sencilla para formar compuestos químicos.
5. En las reacciones químicas, los átomos de dos elementos se combinan entre sí para formar nuevas agrupaciones atómicas. Los átomos no se destruyen ni se transforman en otros átomos, solo se recombinan.

Modelo Atómico de Thomson

• Los átomos se comportan como pequeñísimas masas esféricas con carga positiva, dentro de las cuales se encuentran los electrones de carga negativa, en posiciones fijas.
• Thomson propuso que, para que el átomo tuviese carga neutra, debía haber carga positiva dentro del mismo para compensar el número de electrones negativos.
• Carga positiva del átomo = Carga negativa del átomo

Modelo Atómico de Rutherford

• La carga positiva de los átomos, y casi toda su masa, está concentrada en una zona central, que denominó el núcleo.
• El núcleo tiene carga positiva debido a unas partículas llamadas protones, de igual carga que los electrones, pero opuesta, siendo neutra la carga total del átomo.
• El radio de un átomo es, aproximadamente, cien mil veces mayor que el radio del núcleo.

Número Atómico y Número Másico

El número atómico (Z) es el número de protones que tiene un átomo en el núcleo.

El número másico (A) es la suma de protones (Z) y neutrones (N) del núcleo.

La unidad de masa atómica (uma) se ha fijado arbitrariamente como la doceava parte de la masa del átomo de carbono y equivale a una masa de 1,66 x 10^-27 kg.

Isótopos

Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número de protones (igual número atómico), pero diferente número de neutrones (distinto número másico). Se pueden clasificar en isótopos estables e inestables o isótopos radiactivos, dependiendo de la estabilidad del núcleo. Sus aplicaciones incluyen: fuente de energía, medicina, investigación, industria, agricultura y alimentación.