Evolución del Modelo Atómico y Organización de Elementos en la Tabla Periódica

Clasificado en Química

Escrito el 30 de Noviembre de 2024 en español con un tamaño de 3,64 KB

Modelos Atómicos

La materia está formada por átomos, partículas pequeñas, separadas e indivisibles.
Los átomos del mismo elemento tienen igual masa y propiedades.
Los átomos pueden unirse para formar compuestos.

Experimento de la lámina de oro: Bombardeó una lámina de oro con partículas alfa.
La mayoría de las partículas atravesaban la lámina, pero unas pocas se desviaban.
El átomo tiene un núcleo denso con carga positiva (+).
Los electrones giran alrededor del núcleo, ocupando un espacio mayoritariamente vacío.
Los electrones describen órbitas concéntricas.
Problema: El átomo sería inestable, ya que los electrones perderían energía y colapsarían hacia el núcleo.

El núcleo del átomo está formado por protones (carga +) y neutrones (carga 0).
Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias en las que no emiten energía, evitando así el colapso.
Los radios y energías de cada órbita están cuantizados, es decir, solo pueden tener valores específicos.
En cada órbita, el número máximo de electrones es 2n².
Los electrones pueden cambiar de órbita al absorber o emitir energía.
Cuando se proporciona energía a una sustancia en estado gaseoso, los electrones se excitan y saltan a niveles superiores, absorbiendo energía. Al relajarse, vuelven a sus niveles energéticos iniciales, emitiendo energía.

Para cada nivel energético existen subniveles energéticos.
Las órbitas de los electrones no son solo circulares, sino también elípticas.

Los electrones no se mueven en órbitas definidas.
Existen zonas dentro del átomo donde la probabilidad de encontrar al electrón es mayor, conocidas como orbitales.

Los elementos se organizan en la tabla periódica en grupos (columnas) y periodos (filas), según sus propiedades químicas y número atómico.

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