Explorando los Modelos Atómicos: Dalton, Thomson y Conceptos Clave

Modelos Atómicos y Conceptos Fundamentales

Modelo de Dalton

El modelo atómico de Dalton propuso una teoría fundamental sobre la naturaleza de la materia.

• La materia está compuesta de átomos de distintas masas que se combinan para formar compuestos.
• La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.
• Existen distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas e incluso el mismo peso. Cada elemento está formado por átomos de elementos diferentes.
• Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. Un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple.
• Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más elementos. Un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple.
• La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. Ningún átomo se crea o se destruye y ningún átomo de un elemento se convierte en un átomo de otro elemento.

Modelo de Thomson

El modelo de Thomson representó un avance en la comprensión de la estructura atómica.

• Descubrió el electrón antes del protón y del neutrón.
• Según la teoría de la estructura atómica de Thomson, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo. Los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo, postulando en otras ocasiones una nube de carga positiva.
• La energía provocada por el átomo provoca la atracción de los electrones contenidos en la estructura atómica.
• Puede definirse una estructura abierta ya que los protones se encuentran inmersos y sumergidos en la masa que define la carga neutra del átomo.

Átomos y Moléculas: Conceptos Clave

Un átomo está formado por una parte central (núcleo, donde se encuentran los protones y neutrones) y una zona periférica donde se encuentran los niveles de energía (electrones).

• N° Atómico (Z): indica la cantidad de protones en el núcleo.
• N° Másico (A): indica la suma entre el número atómico y los neutrones: A = Z + N
• Isótopos: son variaciones de un mismo elemento en el que cambia el número de neutrones.
• Periodo: son las filas de la tabla periódica e indica la cantidad de niveles de energía que tiene un átomo.
• Grupo: son las columnas de la tabla periódica e indica la cantidad de electrones que tiene un átomo en su último nivel. Existen grupos: A (químicamente estables, conocemos la cantidad de electrones que interactúan) y B (inestables).
• Masa Atómica Relativa (Ar): representa cuánto pesa el átomo, su número coincide con el número másico (A).
• Masa Molecular Relativa (Mr): representa la masa de la molécula y se obtiene sumando la masa atómica relativa de los átomos que la componen.
• Configuración Electrónica: indica la distribución de electrones en los niveles de energía del átomo. Existen niveles de energía y subniveles. A partir del nivel 3, los subniveles se entremezclan con los del 4, por lo tanto, debemos seguir las reglas de las diagonales.
• Nivel 1: 2
• Nivel 2: 8
• Nivel 3: 18
• Nivel 4: 32
• Subniveles:
• S: 2
• P: 6
• D: 10
• F: 14