Explorando la Tabla Periódica: Enlaces Químicos, Estados y Propiedades de los Materiales

Sistema Periódico y Enlaces Químicos

Elementos y sus Propiedades

• Metaloides: Elementos con tendencia a ganar electrones. Son malos conductores de la electricidad y se consideran electronegativos. Los más electronegativos son los del grupo 7B, conocidos como halógenos, que son químicamente muy activos.
• Metales: Elementos con tendencia a ceder electrones. Son buenos conductores de la electricidad y el calor. Los más electropositivos se encuentran en el grupo de los alcalinos.

Tipos de Enlaces Químicos

Un enlace químico es la forma en que se unen los átomos entre sí. La resistencia y dureza de un material dependen de la fuerza de sus enlaces.

• Enlace iónico: Es el enlace más sencillo, formado por la atracción entre iones de carga opuesta.
• Enlace covalente: Se produce entre elementos no metálicos, donde no hay transferencia completa de electrones, sino una compartición de orbitales.
• Enlace metálico: Característico de los metales, que presentan brillo metálico (generalmente gris, blanco o amarillo), son buenos conductores del calor y la electricidad, y tienen una estructura cristalina que permite su deformación sin romperse (maleabilidad y ductilidad).

Estados de la Materia y Estructuras Cristalinas

Estado Cristalino

En algunos materiales, el paso de líquido a sólido ocurre de forma abrupta, dando lugar al estado cristalino.

Sustancias Cristalinas

La característica principal de las sustancias cristalinas es que sus átomos, iones y moléculas se unen en posiciones geométricas específicas. Cada sustancia tiene una estructura geométrica única, conocida como cristal o red cristalina.

Tipos de Cristales

• Cristal iónico: Se caracteriza por su dureza y fragilidad, funde a altas temperaturas y tiene una conductividad media. Ejemplo: la sal común.
• Cristal covalente: Se caracteriza por su elevada dureza y fragilidad, considerándose indeformable. Son malos conductores de la electricidad. Ejemplo: el diamante.

Estado Metálico y Propiedades de los Metales

Los metales poseen cualidades específicas que son fundamentales en muchos procesos industriales. Sus principales características macroscópicas son:

• Son opacos, aunque pueden ser translúcidos en láminas muy finas.
• Presentan un brillo característico cuando sus superficies están pulidas.
• Su color es generalmente blanco, excepto en el cobre (rojo) y el oro (amarillo).
• Sus puntos de fusión varían ampliamente, desde 39.5 °C (mercurio) hasta 3000 °C (osmio y wolframio).
• Son buenos conductores térmicos y eléctricos.
• Su densidad es muy variada.

La maleabilidad es una de las cualidades más importantes de los metales, ya que permite cambiar su forma sin que se rompan.