Explorando la Tabla Periódica: Propiedades, Grupos y Enlaces Químicos

Características de la Tabla Periódica

Los elementos están colocados en orden creciente de su número atómico. Además, están distribuidos en 7 filas llamadas periodos, que corresponden a los 7 niveles de energía de los electrones, y 18 columnas que corresponden a los orbitales. Hay dos grupos principales: metales y no metales.

Metales

• Tienen tendencia a perder electrones.
• A temperatura ambiente son sólidos, excepto el mercurio (Hg).
• Poseen brillo metálico.
• Son dúctiles y maleables (se pueden convertir en hilos y láminas).
• Son conductores del calor y la electricidad.
• Tienen puntos de fusión (P.F) y puntos de ebullición (P.E) elevados.

No Metales

• Tienen tendencia a ganar electrones y convertirse en aniones.
• Pueden ser líquidos, gaseosos o sólidos.
• No tienen brillo.
• No son dúctiles ni maleables.
• Son rígidos.
• No conducen la corriente ni el calor.
• Tienen puntos de fusión y ebullición bajos.

Grupos Principales

Alcalinos

• Su último electrón está colocado en el orbital s de su última capa.
• Tienen 1 electrón en su última capa.
• Son sólidos y blandos.
• Tienden a perder 1 electrón y se convierten en cationes X⁺.
• Se oxidan con el aire y reaccionan de forma violenta con el agua.

Alcalinotérreos

• Tienen 2 electrones en el orbital s de su última capa.
• Son sólidos y blandos.
• Al tener 2 electrones, los pierden y se convierten en cationes X⁺².
• Se oxidan con el aire y reaccionan con el agua.

Térreos

• Su último electrón está en el orbital p de su última capa.
• Suelen perder 3 electrones y son cationes X⁺³.
• Son sólidos.

Carbonoideos

• Su último electrón está colocado en el orbital p en su última capa (p²).
• Son sólidos.
• Tienen 4 electrones en su última capa.
• El carbono se presenta en la naturaleza en forma de carbón, grafito o diamante.

Nitrogenoideos

• Tienen 5 electrones (s²p³).
• El nitrógeno es gas y se encuentra en el aire al 78%.
• Pueden llegar a ganar 3 electrones y convertirse en aniones X^-3.
• El fósforo (P) es un sólido que arde con facilidad y puede ser de color rojo o blanco.

Anfígenos

• Tienen 6 electrones (s²p⁴).
• Tienen tendencia a ganar 2 electrones y convertirse en aniones X^-2.
• Son sólidos, menos el oxígeno, que forma el 21% del aire.

Halógenos

• Tienen 7 electrones en su última capa (s²p⁵).
• Tienen tendencia a ganar 1 electrón y convertirse en anión X^-.
• El flúor y el cloro son gases, el bromo es líquido y el yodo es sólido.

Metales de Transición

• Son todos sólidos a temperatura ambiente, menos el mercurio.
• Sus últimos electrones están colocados en el orbital d de su penúltima capa.

Enlace Químico

Todos los elementos tienden a tener 8 electrones en su última capa. Perder o ganar electrones y unirse a otros elementos resulta en moléculas estables. La fuerza que permite la unión de átomos se llama enlace.

Tipos de Enlaces

• Enlace iónico: metal + no metal.
• Enlace covalente: no metal + no metal (comparten electrones).
• Enlace metálico: metal + metal.

Enlace Iónico

Al tender los metales a perder electrones, se convierten en cationes (+), mientras que los no metales los ganan, convirtiéndose en aniones (-). Cuando dos iones se encuentran próximos con signo contrario, se atraen formando una molécula cuyos átomos permanecen unidos por fuerzas electrostáticas.

Propiedades

• Todos son sólidos cristalinos (sales).
• Son solubles en agua.
• Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos.
• Son duros pero se rompen con facilidad.

Enlace Covalente

Estos átomos tienen tendencia a ganar electrones. Cuando se unen, comparten parejas de electrones. Para representarlo se utiliza la estructura de Lewis. Compartirán tantos pares de electrones como sea necesario para alcanzar 8. Ejemplo: H-O-H (H₂O).

Covalentes Moleculares

• Sólidos, líquidos o gases.
• No suelen ser solubles en agua.
• No conducen electricidad.
• Son blandos.

Covalentes Atómicos

Intervienen muchos átomos unidos a otros formando redes cristalinas (diamante y cuarzo).

Propiedades

• Son sólidos cristalinos.
• No son solubles en agua.
• No conducen electricidad.
• Son duros.

Enlace Metálico

Se da entre átomos metálicos que, al tener tendencia a perder electrones, estos quedan como si fuera una nube que mantiene unidos a los cationes metálicos que se han formado.

Propiedades

• Son sólidos, menos el mercurio.
• Los electrones sueltos les aportan un brillo característico.
• Son conductores del calor y la electricidad.
• Se pueden deformar con facilidad.
• Nunca se disuelven en agua.