Formulario Esencial de Física y Química: Conceptos y Fórmulas Clave

Electromagnetismo y Circuitos

• Fuerza electromotriz (fem): ε = W/q
• Intensidad: I = Q/t
• Ley de Ohm: V = I · R
• Trabajo eléctrico: W = q(Va - Vb) = I² · R · t
• Potencia eléctrica: P = W/t = I² · R = I · V
• Energía suministrada (fem): W = ε · q = ε · I · t
• Potencia de un generador: P = ε · I
• Ley de Ohm generalizada: ε = I(R + r) | I = (ε - ε') / (R + r + r')

Química: Disoluciones y Reacciones

Concentración

• Molaridad (M): moles soluto / litros disolución
• Molalidad (m): moles soluto / kg disolvente
• Fracción molar (x): n moles / n moles totales
• Presión parcial: P_parcial = X · P_t
• pH: pH = -log [H⁺]

Clasificación de Reacciones

• Tipos: Síntesis, descomposición, sustitución y doble sustitución.
• Combustión: Interviene O₂, produce agua.
• Metal + Ácido: Produce H₂ + sal del metal.
• Precipitación: Aparece una sustancia sólida en los compuestos.
• Disociación: Electrolitos y no electrolitos.
• Sales ternarias (oxosales): Metal + oxígeno + no metal.

Física Atómica y Cuántica

Experimento de Rutherford

Consiste en dirigir un haz de partículas alfa sobre una lámina de oro. Estas ofrecen un triple comportamiento: unas cruzan la lámina normalmente, otras se desvían de su trayectoria y otras rebotan.

• Modelo de Rutherford: El átomo posee una pequeña zona central (núcleo) con protones y una corteza exterior donde giran los electrones.
• Fallo: No explica cómo coexisten los protones en el núcleo sin repelerse.

Ondas y Cuantos

• Ondas electromagnéticas: Propagación en un medio elástico de una perturbación desde un foco.
• Hipótesis de Planck: La energía se emite o absorbe de forma discontinua (cuantos). E = h · f (donde h = 6.63 · 10⁻³⁴ J·s).

Postulados de Bohr

1. 1º Postulado: El electrón en su órbita estable no emite ni absorbe energía (m·v²/r).
2. 2º Postulado: Solo son estables las órbitas que cumplen: mvr = nh / 2π.
3. 3º Postulado: Al cambiar de nivel, el electrón emite energía en forma de onda electromagnética: E₂ - E₁ = h · f.

Nomenclatura Orgánica

• Alcanos: Enlace simple (-ano).
• Alquenos: Doble enlace (-eno).
• Alquinos: Triple enlace (-ino).
• Alcoholes: Grupo -OH (-ol, o hidroxi como sustituyente).
• Cetonas: -ona (o -oxo si no es grupo primario).
• Aldehídos: -al.
• Éteres: -oxi.

Orden de prioridad: Alcanos < alquinos < alquenos < éteres < aminas < alcoholes < cetonas < aldehídos < nitrilos < amidas.