Fórmulas y Conceptos Clave de Soluciones Químicas

% m/m = (g soluto / g solución) x 100

% m/v = (g soluto / ml solución) x 100

% v/v = (ml soluto / ml solución) x 100

Densidad = g/ml

Masa = densidad x volumen

Volumen = masa / densidad

Molalidad = n soluto / kg de solvente

Molaridad = n soluto / L solución

n soluto = g soluto / MM soluto

n solvente = g solvente / 18 g/mol

X soluto = n soluto / (n soluto + n solvente)

X solvente = n solvente / (n soluto + n solvente)

Dilución

C1 x V1 = C2 x V2

Propiedades Coligativas

Presión de Vapor

P°a (presión de vapor del solvente puro)

Pa (presión de vapor de la disolución)

P°a - Pa = P°a x X soluto

Elevación del Punto de Ebullición

Punto de ebullición de la solución - Punto de ebullición del solvente = Ke x m

m = molalidad

M = molaridad

Ke = constante ebulloscópica

Descenso del Punto de Congelación

Punto de congelación del agua = 0°C

Punto de congelación del solvente - Punto de congelación de la solución = Kc x m

Kc = constante crioscópica

Presión Osmótica

π = M x R x T

donde π = presión osmótica (atm)

M = molaridad

R = 0,082 [atm L/mol °K]

T = °K

Transformaciones:

1 atm = 76 cmHg

1 atm = 760 mmHg = torr

Para pasar de cmHg a atm se divide por 76

Para pasar de mmHg a atm se divide por 760

°K = °C + 273

Conceptos Clave

-Mezcla Homogénea: Una mezcla homogénea es un tipo de mezcla en la cual no se distinguen sus componentes y en la que la composición es uniforme y cada parte de la solución posee las mismas propiedades. Una mezcla heterogénea es un tipo de mezcla en la cual es posible observar los componentes, ya que existen una o dos fases más.

-Soluto: Cuando se realiza una disolución, se le llama soluto a la sustancia que se disuelve. En muchas ocasiones está en menor proporción al solvente. Esta sustancia se encuentra disuelta en una determinada disolución de cualquier elemento.

-Disolvente: Es una sustancia en la que se diluye un soluto (un sólido, líquido o gas químicamente diferente), resultando en una solución; normalmente es el componente de una solución presente en mayor cantidad.

-Concentración: Es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto.

-Solubilidad: Es la cualidad de soluble (que se puede disolver). Se trata de una medida de la capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra.