Fórmulas y leyes químicas

FORMULAS

n: Numero de Moles.

1. n: No. de particulas/ NA.
2. No. de particulas: n x NA.
3. n: No. de Gramos/ masa molar.
4. No. de gramos: n x masa molar.
5. n: No. de Litro/ volumen molar.
6. No. de Litros: n x vol. Molar.

NA: 6.022x10^23

Vol. Molar: 22.4 L.

moles: moles

litros: volumen

particulas: 

Masa: gramos

Pasar litros a mililitros: cantidad x 1000

1gr = 1ml

COMPOSICION PORCENTUAL

%= g. del elemento/ g del compuesto x 100

1. Obtener masa de cada elemento
2. Obtener masa de todo el compuesto

Ej:

H20: H2= 1x2=2  O: 16X1=16 =18

%H: 2/ 18 x100: 11.111111111%

%O: 16/ 18 X100: 88.888888888%

                            99.9999999999%

F. MINIMA Y F. MOLECULAR

F. Minina/ empírica: Mínima relacion entre elementos de un compuesto. 

F. Molecular: Máxima relacion entre los elementos de un compuesto.

PARA REDONDEAR:

1. .8 o .9 pasa al entero positivo
2. .1 o .2 se deja el numero entero
3. 4 o 5 multiplicar x2 y aplicar lo anterior con los nuevos decimales.
4. .3, .6 o .7 multiplicar x3 y como lo anterior.

F. MINIMA EJ:

Considerando un 100%

1. Calcular moles:

Sn: 19g (dato del problema)/ 118.71(masa del elemento)= 0,16 (aun no se redondea)

I: 81g/ 127= 0.63

1. Escoger el cociente mas pequeño y dividir ambos. (Aquí ya se redondea)

Sn: 0.16 mol/ 0.16 mol= 1

I: 0.63 mol/ 0.16 mol= 3.9 = 4             SnI4 = F. MINIMA. 

F. MOLECULAR

Indica la cantidad real de c/ elemento que conforman un compuesto determinado.

C: 92.3% y H:7.7%

C: 12 y H: 1

1. C:92.3%/12= 7.69  H: 7.7%/1= 7.7
   • 7.69/ 7.69: 1
   • 7.7/ 7.69: 1.0          CH= F. EMPIRICA
2. M. Molar de F. Empirica: C=12 x 1=12    H=1 x 1=1 = 13g/mol.
3. 78g/mol (dato que da el problema)/ 13g/mol (masa obtenida) = 6
4. (CH)6 = C6H6 = F. MOLECULAR.

R.LIMITANTE Y EN EXCESO

Una muestra de 50g de Carbonato de Calcio se deja reaccionar con 35g de Acido Fosfórico. Determine:

1. Reactivo Limitante:
2. Cantidad de Fosfato de Calcio que se obtiene:
3. Cantidad del reactivo en exceso que no reacciono:

3CaCO3 + 2H3PO = Ca3(PO4)2 +3CO2 + 3H2O

1. 3 Moles de CaCO3 = 1 Mol de Ca3(PO4)2

                     a. g                             a. g

             300g de CaCO3    =   310g de Ca3(PO4)2

               50 de CaCO3      =                 x

x= 50g CaCO3 x 310g Ca3(PO4)2/ 300g CaCO3.

x= 51.66 g Ca3(PO4)2

1. 2 Moles H3PO4      =    1 Mol Ca3(PO4)2

                    a. g                                a. g 

        196g de H3PO4        =     310g de Ca3(PO4)2

         35g de H3PO4         =               x

x= 35g H3PO4 x 310g de Ca3(PO4)2/ 196g de H3PO4

X= 55.35 g de Ca3(PO4)2

CANTIDAD EN EXCESO 

ONTENER DIFERENCIA ENTRE R. LIMITANTE Y EN EXCESO

SI ES EL REACTIVO EN EXCESO OCUPAR EL PLANTEAMIENTO DE LA REGLA DE 3 DEL R. EN EXCESO AGREGANDO EL DATO DE LA DIFERENCIA.

OPERAR LA REGLA DE 3

OBTENCION DEL R. EN EXCESO QUE NO REACCIONO

• CREO QUE NO SIRVE CON EL LIMITANTE

RENDIMIENTO TEORICO Y REAL

R. TEORICO: Cant. del producto que se espera obtener si el reactivo limitante reacciona totalmente a la ecc.

R. REAL: Cant. del producto recolectado cuando termina la reacción química

• R. Real, siempre será menor al teórico

Rendimiento real: R. Real            x100

                             R. Teórico

R%= R. REAL             X100

         R. TEORICO       

1. R. TEORICO: 18gH20
2. R%: 66.66

4g H2,  16gO2              12gH2O

2H2 + O2             =     2 H2O

1. 2 Mol H2 = 2Mol H2O

          4 Mol H2  = X= 36 Mol H2O

        b.32g O2 = 36gH20

             4H2    =      X           2%= 12/18 x 100= 66.66

LEYES PONDERALES