Fórmulas y nomenclatura de compuestos químicos: tipos, ejemplos y clasificación

Fórmulas o ligaciones químicas

Fórmula química: La fórmula química es la representación escrita más sencilla de la composición molecular de una sustancia. Las fórmulas químicas se representan por medio de símbolos. La fórmula química de un compuesto dado, además de indicar los elementos que lo constituyen, proporciona la relación numérica en que intervienen sus respectivos átomos o iones. Tales números están relacionados con los enlaces posibles de un átomo con otro. Existen cuatro tipos de fórmulas químicas:

Tipos de fórmulas

A. Fórmula molecular

Indica el número real de átomos de cada elemento de la molécula dada. Ej: H₂O, H₂SO₄ (ácido sulfúrico).

B. Fórmula estructural

Expresa el tipo de enlace o ligaciones entre los átomos y su distribución en la molécula. Ej: metano (CH₄). Mira atrás de la hoja de índice.

C. Fórmula electrónica

Indica, por medio de puntos o cruces, los electrones de valencia de los átomos que participan o no en el enlace. Ej: metano (CH₄). Mira atrás de la hoja de índice.

D. Fórmula porcentual

Indica el porcentaje de cada elemento presente en el compuesto dado. Ej: metano (CH₄). Mira atrás de la hoja de índice.

Nomenclatura química

Nomenclatura química: Se encarga de asignar un nombre a cada compuesto; para eso se deben seguir ciertas reglas según la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). Se emplean tres tipos de nomenclatura:

Tipos de nomenclatura

A. Tradicional

En la nomenclatura tradicional, los sufijos «-oso» y «-ico» indican la valencia menor y la valencia mayor, respectivamente. Las valencias únicas terminan en «-ico».

B. Sistemática

Utiliza prefijos (di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, etc.) para indicar la cantidad de átomos de cada elemento que participan en la combinación.

C. Stock

En el sistema Stock se utiliza un numeral romano para identificar la valencia (número de oxidación) del elemento. Ejemplos:

• Fe₂O₃ — (tradicional) óxido férrico; (sistemática) trióxido de dihierro; (Stock) óxido de hierro III.
• FeO — (tradicional) óxido ferroso; (sistemática) óxido de hierro; (Stock) óxido de hierro II.

Clasificación de los compuestos inorgánicos

Clasificación de los compuestos inorgánicos según el número de elementos y su tipo:

• Binarios: compuestos formados por dos elementos. Pueden ser oxigenados o no oxigenados.
• Ternarios: compuestos formados por tres elementos.
• Cuaternarios: compuestos formados por cuatro elementos.

Notas clave:

• Fórmula molecular expresa la cantidad real de átomos.
• Fórmula estructural muestra enlaces y distribución.
• Fórmula electrónica representa electrones de valencia.
• Nomenclaturas (tradicional, sistemática y Stock) permiten nombrar correctamente los compuestos según la IUPAC.