Fundamentos de Cinética y Equilibrio Químico: Velocidad, Factores y Constantes K
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* cinética química: estudio de velocidades de reacción en un tiempo
*endotermica: requiere energía ( grafico reactantes abajo subo y bajo a la mitad en productos con la energía activacionde producto a la punta )
delta h>0
*exotermica: libera energía(grafico reactantes a laa mitad subo y bajo al final siendo los productos con la energía desde la punta al final siendo
delta <0
velocidad de reacción: cantidad consumida o formada en un tiempo
v= pridcuto o reactntae / t
FACTORES
concentración: si aumenta aumenta la velocidad x los choques
t°: duplica la velociad con un aumento de t°
presión: chocan y mas velociad
e agregación: los sólidos son mas lento y en superifice aumenta
catalizador: aceleran las reacciones químicas
complejo activado: es una reacción química de enrgia que lleva a los reactivos o porductos por enzimas
energía de activación: energía mínima para iniciar un proceso constante gas = a la elocidad
LEY DE VELOCIDAD relación velocidad con constante y concentraciones
ecuación= v= k[ A]a* [B]b
orden de reaaccion suma exponentes
orden parcial : duplico y no cambia veelocidad es 0
duplico y velocidad tmb es 1
duplico y velocidad cuadruplica es 2
se va eliminando y luego se divide, dando n y se obtiene esto 0,5 = (0,5)m. Por tanto m = 1 teniendo los orndees parciales ahora se saca total y se arma la ecuación v = k [H2][NO]reemplazar constante 
estaado de equilibrio proceso reversible
reacción directa forma productos
inversa forma reactantes
es constante en tiempo
homogéneo solo 1 fase y heterogéneo a apasado por 2 min
k es constante
se mide en s -1
kc= reacción y productos a la misma velocidad con una concentración molar de moles de soluto /1 de solución
kp= constante presión
ejmplo kp= presión de cada uno a una t° -sacar k con la fromula
sustituir con en e equilibrio presión y se divide
y si dan kc es :kp=kc (rt) delta n expresada en bar, utilizaremos
\text R=0{,}08314\,\dfrac{\text l \cdot \text{bar}}{\text K \cdot \text{mol}}R=0start text, R, end text, equals, 0, comma, 08314, start fraction, start text, l, end text, dot, start text, b, a, r, end text, divided by, start text, K, end text, dot, start text, m, o, l, end text, end fraction
K_\text p =\dfrac{(\text P_{\text C})^c (\text P_{\text D})^d}{(\text P_{\text A})^a (\text P_{\text B})^b}Kp=(P)a(PB)(P)c(PD)
co centracion molar
kp= kc(rt) delta n
co centracion molar
kp= kc(rt) delta n