Fundamentos de Conductimetría y Propiedades Eléctricas de Soluciones Iónicas

Cortito: Luz polarizada (Radiación que vibra solo en un plano) ; Prisma utilizado en polarímetro (Prisma Nícol) ; Prisma utilizado en refractómetro (Prisma Amicci) ; índice de refracción ( Cambio de ángulo y velocidad de la luz En el medio) ; Lampara usada en refractometría (Lampara de Sodio).

Conductancia: La conductancia electrolítica se da por el transporte De aniones al ánodo y cationes al cátodo, mientras los electrones son Transferidos por los iones // Al aumentar la temperatura de soluciones Electrolíticas, se aumenta la movilidad de las especies cargadas aumentando así La conductancia // La magnitud de la corriente eléctrica depende del número y Tipo de iones presentes, su movilidad, tipo de solvente y el voltaje aplicado // El número de iones depende de la concentración, y para electrolitos débiles También depende del grado de ionización y de la temperatura.

Ley de Ohm: Establece que la corriente i es directamente proporcional al voltaje aplicado E e inversamente proporcional a la Resistencia R (i = E/R) // y la Resistencia es directamente proporcional a su longitud L e inversamente al área A // Resistencia especifica (R = ρ * L/A) // La conductancia es el inverso de la resistencia G = 1/R // La conductancia Especifica K = 1/ρ y sus unidades son Mho/cm // (G = 1/R = κ * A/L) // Constante De Celda: La constante K se encuentra por medio de K= κ *R // La Conductancia de sol. Electrolíticas es igual a la suma de las conductancias de Cada ión presente.

La Conductancia equivalente se ve afectada por Concentraciones altas de electrolitos debido a efectos electroforéticos y Tiempos de relajación // En el efecto Electroforético se debe a que la atmósfera iónica se mueve en una dirección Opuesta a la del ión central disminuyendo la movilidad del ión // El tiempo de relajación la atmósfera iónica Se mueve a menor velocidad que el ión central causan //  A dilución Infinita la atmósfera se vuelve débil y se pueden despreciar los efectos Anteriores y la movilidad de los iones se ve afectada solamente por el Solvente  la temperatura. Entonces: Λ° = Λ + °  +  Λ - ° // Las conductancias limitantes se utilizaron para determinar el Grado de disociación (α)  de electrolitos Débiles α = Λ/Λ° do una separación de carga //Aplicaciones: Titulaciones conductimétricas, se grafica el cambio De conduc. Vs Volumen titulante y el titulante debe ser entre 10 y 100 más Concentrado.