Fundamentos de las Disoluciones Químicas y sus Propiedades

Las disoluciones

Una disolución es una mezcla homogénea, de composición uniforme, cuyos componentes no pueden distinguirse a simple vista ni con ayuda de un microscopio óptico.

• Los componentes de las disoluciones pueden estar en distintos estados de agregación, pero el tipo más habitual es aquel en que el disolvente es líquido y el soluto es sólido o líquido.
• Identificamos dos componentes:
  • El disolvente: es el componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución o, si ambos componentes tienen el mismo estado, el que se encuentra en mayor proporción.
  • El soluto: es el componente que tiene un estado de agregación distinto a la disolución o, si ambos componentes tienen el mismo estado, el que se encuentra en menor proporción.

La solubilidad

La solubilidad de un soluto en un disolvente es la capacidad de disolver ese soluto que tiene el disolvente. Nos informa de si es posible o no hacer una disolución con dos sustancias.

Tipos de sistemas según la solubilidad

Cuando mezclamos un sólido y un líquido podemos obtener dos tipos de sistemas dependiendo de su solubilidad:

• Una disolución, si el sólido es soluble en el líquido.
• Una suspensión, si el sólido es insoluble en el líquido.

Cuando mezclamos dos líquidos, podemos tener dos tipos de sistemas dependiendo de su solubilidad:

• Una disolución, si un líquido es miscible en el otro.
• Una emulsión, si un líquido es inmiscible en el otro.

El coeficiente de solubilidad

• Es la máxima cantidad de un soluto que puede disolverse en 100 g o en 100 ml de un determinado disolvente, a una temperatura determinada.
• Este coeficiente nos sirve para expresar la solubilidad en términos cuantitativos.
• Cuando añadimos un soluto a un volumen determinado de disolvente se llega a un punto a partir del cual la disolución ya no admite más soluto, y si añadimos más, ya no se disolverá, sino que se quedará en suspensión o se depositará en el fondo del recipiente.

La saturación

• Disolución saturada: Es una disolución que contiene la cantidad máxima de soluto que puede admitir.
• Disolución no saturada: Es una disolución que aún puede disolver más soluto porque no ha alcanzado el coeficiente de solubilidad del soluto en el disolvente. Ejemplo: si contiene menos de 9,6 g.
• Disolución sobresaturada: Es una disolución inestable, ya que contiene más soluto que una disolución saturada, y el exceso de soluto tiende a precipitar.