Fundamentos de Disoluciones y Reacciones Químicas: Conceptos Esenciales

Disoluciones y Solubilidad

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí. Está formada por al menos un soluto (sustancias que se encuentran en menor proporción) y un disolvente.

Clasificación según la cantidad de soluto

• Insaturadas: Aquellas en las que se puede disolver más soluto.
• Saturadas: Aquellas que tienen disuelta la máxima cantidad de soluto.
• Sobresaturadas: Aquellas que tienen más soluto del que se puede disolver. Normalmente, el exceso precipita.

Concepto de Solubilidad

La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura determinada (g/100g de disolvente o g/L de disolvente). Depende de la naturaleza del soluto y del disolvente, la temperatura y, en el caso de los gases, la presión.

Llamamos curva de solubilidad a la representación de la variación de la solubilidad de una sustancia en función de la temperatura:

• Sólidos: A mayor temperatura, mayor solubilidad.
• Gases (en disolvente líquido): A menor temperatura, mayor solubilidad.

Concentración

La concentración es la proporción o relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente o disolución.

Reacciones Químicas (RQ)

Una reacción química es un proceso en el que una o más sustancias, llamadas reactivos, dan lugar a otras sustancias distintas llamadas productos. Es un reordenamiento de los átomos que forman los reactivos para agruparse de forma distinta. Los enlaces de las sustancias iniciales se rompen y se forman otros nuevos.

Por esta razón, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos; es decir, la masa en una reacción química se conserva, cumpliéndose la ley de Lavoisier.

Ecuaciones Químicas (EcQ)

Una ecuación química describe la reacción. Como la masa se conserva, todas deben estar ajustadas: debe aparecer el mismo número de átomos de un elemento tanto en reactivos como en productos. Para ajustar, utilizamos los coeficientes estequiométricos, que son números que situamos delante de cada sustancia.

Reactivo Limitante y Rendimiento

• Reactivo limitante: Si en una reacción nos dan datos de dos o más reactivos, normalmente uno de ellos se consumirá totalmente, mientras que los demás se encuentran en cantidad mayor a la necesaria y quedarán sin reaccionar.
• Cantidades teóricas vs. reales: Las cantidades de productos calculadas a partir de una reacción química son cantidades teóricas. Sin embargo, en la práctica, las cantidades reales de los productos son casi siempre menores que las teóricas.