Fundamentos del Enlace Covalente y Fuerzas Intermoleculares

El Enlace Covalente y sus Propiedades

Enlace covalente: es el enlace por compartición de electrones. Se da entre átomos de no metales que comparten electrones para completar su última capa de valencia.

Covalentes Moleculares

Son aquellos compuestos unidos por enlaces covalentes que forman moléculas. Las propiedades que van a tener se deben a las fuerzas que se dan entre las moléculas.

Fuerzas Intermoleculares

• Fuerzas de London: se dan entre moléculas apolares.
• Fuerzas de dispersión: se dan entre moléculas apolares y polares, entre las cuales se forman dipolos instantáneos como consecuencia del movimiento de los electrones. La intensidad de estas fuerzas depende de la molécula y la masa de la misma.
• Fuerzas dipolo-dipolo: se dan entre moléculas que tienen polaridad. Esta se establece entre la parte positiva (+) del dipolo de una molécula y la parte negativa (-) del dipolo de otra.

La polaridad de una molécula diatómica es mayor cuanto más grande es la diferencia de electronegatividad entre sus átomos. Cuanto más grande es la polaridad, mayores son las fuerzas intermoleculares. Cuando se forma un enlace covalente entre dos átomos con distinta electronegatividad, el par de electrones compartido es más atraído por el más electronegativo, adquiriendo un exceso de carga negativa (-). El menos electronegativo se queda con un exceso de carga positiva (+).

Teoría del Enlace de Valencia

Cuando dos átomos aislados se aproximan, sus orbitales atómicos se solapan entre sí, produciéndose un enlace siempre que los electrones de cada orbital sean antiparalelos.

Al producirse el solapamiento, tiene lugar un aumento de la densidad electrónica en el espacio comprendido entre los dos núcleos, con lo que disminuyen las fuerzas de repulsión entre ellos, formándose un enlace. Si el solapamiento es grande se denomina sigma (σ) y si es pequeño pi (π).

Ejemplos de Enlaces y Tipos de Unión

Dos átomos de cloro pueden unirse entre sí compartiendo los electrones no apareados y dando origen a la molécula diatómica de cloro. Dos átomos de oxígeno comparten dos pares de electrones y originan la molécula diatómica de oxígeno. Dos átomos de nitrógeno comparten tres pares de electrones dando lugar a la molécula diatómica de nitrógeno.

Aquellos enlaces que comparten dos o tres pares de electrones forman un enlace múltiple. El par de electrones de un enlace covalente es suministrado por uno solo de los átomos implicados (enlace coordinado).