Enlace covalente y enlace metálico: características y propiedades
Resumen
El texto explica dos tipos de enlace químico: el covalente, que se forma entre no metales y da lugar a sustancias moleculares o sólidos covalentes atómicos, y el metálico, justificado mediante la teoría de la nube electrónica. Se describen las propiedades características de cada tipo de sustancia.
Puntos clave
- El enlace covalente se forma generalmente entre dos no metales y los átomos comparten electrones para alcanzar ocho electrones de valencia.
- Existen dos tipos de sustancias covalentes: moleculares (entidad mínima, la molécula) y atómicas (redes tridimensionales de átomos).
- Los sólidos covalentes presentan puntos de fusión y ebullición altos, son insolubles en agua y son aislantes, excepto el grafito.
- Las sustancias moleculares tienen puntos de fusión y ebullición bajos y, en general, no conducen la corriente eléctrica.
- En el enlace metálico, los electrones de valencia están deslocalizados en una nube electrónica que rodea una red cristalina de iones positivos.
- La nube electrónica explica la alta conductividad eléctrica y térmica de los metales y su capacidad para deformarse sin romperse.
Enlace Covalente
Dos átomos unidos mediante enlace covalente tienen menos energía que los dos átomos aislados. La formación de un enlace covalente va acompañada de un desprendimiento de energía.
Características del Enlace Covalente
Este tipo de enlace se forma generalmente entre dos no metales. Los átomos unidos por enlace covalente pueden compartir hasta tres pares de electrones para conseguir la estabilidad que proporciona tener ocho electrones. Se distinguen dos tipos:
- Sustancias Covalentes Moleculares: Su entidad mínima son moléculas formadas por átomos unidos a su vez por enlace covalente.
- Sólidos Covalentes Atómicos: Su entidad mínima son átomos que se unen entre sí por enlaces covalentes en forma de redes tridimensionales.
Propiedades Generales
Sólidos Covalentes
- Sólidos cristalinos covalentes con altos puntos de fusión y ebullición.
- Son aislantes, excepto el grafito.
- Insolubles en agua.
Sustancias Moleculares
- Sólidos, líquidos o gaseosos en función de la masa y polaridad; presentan puntos de fusión y ebullición bajos.
- En general, no conducen la corriente eléctrica.
- Solubles en agua dependiendo de la geometría de la molécula.
Enlace Metálico
Las propiedades de los metales se justifican con la teoría de la nube electrónica y la teoría de bandas.
Teoría de la Nube Electrónica
El enlace metálico se describe como un enlace deslocalizado entre los centros positivos y los electrones de valencia de una gran cantidad de átomos metálicos. El número de electrones debe ser, al menos, igual al número de átomos, y los electrones pertenecen a toda la estructura.
Los iones positivos están dispuestos en forma de red cristalina metálica tridimensional, y los electrones se encuentran moviéndose con total libertad por los huecos de la red. La fuerza de atracción núcleo-electrón de valencia es nula.
Esta teoría explica perfectamente la gran conductividad eléctrica y térmica que presentan los metales, así como su gran resistencia mecánica, ya que la nube electrónica impide en todo momento que se enfrenten los centros positivos, evitando así la repulsión.
La nube electrónica actúa como almohadilla, evitando la repulsión y permitiendo también que este tipo de redes se deformen con facilidad, estirándose en hilos o láminas.
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PDF Word HTMLPreguntas frecuentes
¿Qué tipos de sustancias covalentes existen?
Existen dos tipos: las sustancias covalentes moleculares, cuya entidad mínima es la molécula, y los sólidos covalentes atómicos, formados por átomos unidos mediante enlaces covalentes en redes tridimensionales.
¿Por qué los metales conducen bien la electricidad?
Según la teoría de la nube electrónica, los electrones de valencia se mueven con total libertad por los huecos de la red metálica, lo que permite la gran conductividad eléctrica y térmica.
¿Por qué los metales pueden estirarse en hilos o láminas?
La nube electrónica actúa como una almohadilla que evita la repulsión entre los centros positivos, permitiendo que la red se deforme con facilidad.
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