Fundamentos de Enlaces Químicos: Energía Reticular, Polaridad y Propiedades Iónicas

Energía RETICULAR: energía que se desprende al formarse un mol de un cristal iónico a partir de sus iones en estado gaseoso, situados a una distancia infinita. Esta energía de naturaleza electrostática es directamente proporcional al producto de las cargas de los iones e inversamente proporcional a la distancia que separan los núcleos de los iones enlazantes. ENLACE COVALENTEMolécula MAS POLAR: la polaridad de la molécula será mayor cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividades entre los átomos q la forman. POLARIDAD DE MoléculaTRPECV: de acuerdo con esta condición, la TRPECV implica geometría de tipo---. Hibridación:. ENLACES:-iónico: no metal+metal -metálico: metales -Covalente: No metales: xq se encuentra formado x elementos no metálicos q tienen tendencia a ganar e- para adq conf elect estable, x lo q no tendrán mas remedio q compartir e-.

POLARIDAD DE ENLACE: Es polar, xq presenta un enlace formado por 2 átomos de distinta electronegatividad: el F es mas electronegativo q el P, x lo q el par de e-compartido estará mas cerca del núcleo del F. La polaridad de enlace vendrá representada por el momento magnético dipolar, dirigido hacia el F. PF: cuanto mayor sea la Ur, mayor será el pf de la sustancia. En la fusión, se cambia de estado solido a liqido, y para ello es necesario vencer las fuerzas electroestaticas. Para q un comp iónico se funda hay q vencer la Ur. DUREZA: es la resistencia a ser rayado. Para rayar un compuest iónico hay q vencer la Ur. Presentará mayor dureza quien tenga mayor Ur. SOLUBILIDAD EN AGUA: cuando disolvemos un compuesto desmonoramos su red. Cuanto menor sea la Ur, mas soluble es el compuesto. Tienen en común el catión (Na+) y la carga de los iones. La Ur depende de la carga de los iones y de el Radio en un grupo. A medida q aumenta el radio, menor Ur y mas soluble es. Variación DE Ur: Todos estos compuestos coinciden en las cargas de los iones y los cationes (+a y -1). La diferencia está en el radio del anión. Los aniones se encuentran dentro del grupo 17, y a medida q bajamos en el grup aumenta el radio del anión. Por tanto, tendrá mayor Ur aqel compuesto cuyo radio del anión sea menor, de tal forma q: Ur: NaF>NaCl>NaBr>NaI COVALENCIA: