Fundamentos de Enlaces Químicos: Iónico, Metálico, Covalente y Fuerzas Intermoleculares

Enlaces Químicos y Propiedades de la Materia

1. Enlace Iónico

En este tipo de enlace, el metal cede electrones al no metal. Entre los átomos existen fuerzas de atracción y repulsión que dan lugar a la formación de una red cristalina sólida.

• Son sólidos y duros.
• Presentan temperaturas de fusión y ebullición elevadas.
• Buena solubilidad en disolventes polares como el agua; baja solubilidad en disolventes orgánicos.
• Conductividad eléctrica nula, excepto cuando se encuentran disueltos o fundidos.

2. Enlace Metálico

Se caracteriza por estructuras muy compactadas que forman redes cristalinas.

• Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio).
• Son maleables y dúctiles.
• Sus superficies pulidas no absorben la luz, sino que la reflejan, lo que genera su característico brillo metálico.
• Elevada conductividad térmica y eléctrica, debido a que los electrones poseen gran libertad de movimiento con poca energía.

3. Enlace Covalente

Los átomos comparten electrones para reducir su energía y estabilizarse, pudiendo formar enlaces múltiples, moléculas o redes.

Sustancias moleculares

Átomos unidos formando moléculas en estado gaseoso, líquido o sólido.

• Temperatura de fusión y ebullición moderada.
• Solubilidad elevada en disolventes orgánicos.
• Capacidad conductora nula.

Redes cristalinas covalentes

Macroestructuras de átomos enlazados covalentemente.

• Mala conductividad eléctrica.
• Temperaturas de fusión y ebullición muy altas.
• Gran dureza.
• Insolubles.

4. Fuerzas Intermoleculares

Son energéticamente más débiles que el enlace covalente. Surgen como consecuencia de la electronegatividad de los átomos, que es la tendencia a atraer hacia sí el par de electrones compartido. A mayor proximidad, mayor electronegatividad.

Las uniones son polares, lo que significa que actúan como un dipolo eléctricamente asimétrico.

Puentes de hidrógeno

Se producen cuando el hidrógeno se une a átomos muy electronegativos (F, O, N). La atracción es más fuerte que en las fuerzas de Van der Waals, lo que eleva el punto de ebullición. Se unen por atracción electrostática; el hidrógeno adquiere carga parcial positiva y el átomo electronegativo (como el oxígeno) carga negativa.

Fuerzas de Van der Waals

Son fuerzas de atracción más débiles que los puentes de hidrógeno.

5. Propiedades Periódicas

• Energía de ionización: Es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso y convertirlo en un ion positivo (catión).
• Afinidad electrónica (o electroafinidad): Es la energía que absorbe o desprende un átomo cuando capta un electrón libre, transformándose en un ion negativo (anión).