Fundamentos de Enlaces Químicos: Teoría del Octeto y Geometría Molecular

¿Qué es un enlace químico?

Se denomina enlace químico a la unión que se establece entre los átomos. Los enlaces químicos se forman a partir de la interacción de los electrones de los átomos.

Teoría del Octeto

Esta teoría se resume de la siguiente manera:

• Los gases nobles son estables, es decir, no presentan actividad química porque tienen su última órbita externa completa con 8 electrones (o en el caso del Helio, que satura su órbita con 2 electrones). Estos átomos se encuentran libres e independientes.
• Los metales y no metales con menos de 8 electrones en su última órbita poseen actividad química. Sus átomos se unen entre sí formando moléculas.
• La actividad química de los metales y no metales se debe a la necesidad de adquirir una configuración electrónica similar a la del gas noble más cercano en la tabla periódica. Para alcanzar esta estabilidad, estos elementos ganan, pierden o comparten electrones.

Excepciones a la Teoría del Octeto

Algunos elementos a partir del periodo 3 presentan comportamientos particulares:

• Octeto expandido: Elementos que pueden rodearse con más de 8 electrones. Ejemplo: Pentacloruro de Fósforo (PCl₅).
• Octeto incompleto: Elementos que se estabilizan con menos de 8 electrones a su alrededor. Ejemplo: Trifluoruro de Boro (BF₃).

Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de Valencia (T.R.E.P.E.V.)

Esta teoría establece que los pares de electrones que intervienen en un enlace químico se repelen, por lo cual se ubican en el espacio de modo tal que disminuyen dicha repulsión. De esta forma surgen las diferentes geometrías moleculares, que son la forma que adoptan las distintas moléculas en el espacio.

• Regla N°1: Los electrones que intervienen en un enlace químico se repelen.
• Regla N°2: De acuerdo con lo anterior, se presentan diversos casos de disposición espacial.

Electronegatividad y Clasificación de Enlaces

La electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace químico. Para determinar el tipo de enlace, se tiene en cuenta la diferencia de electronegatividad entre los átomos:

• Enlace covalente apolar: Cuando la diferencia de electronegatividad es cero.
• Enlace covalente polar: Cuando la diferencia de electronegatividad se encuentra entre 0,4 y 1,7.
• Enlace iónico: Cuando la diferencia de electronegatividad es superior a 1,7.