Fundamentos de los Enlaces Químicos: Tipos y Propiedades Estructurales

Introducción a la Unión Atómica

Los átomos se agrupan formando combinaciones más estables que ellos mismos por separado. Las uniones entre átomos se denominan enlaces. Se define enlace químico como la atracción que tiene lugar entre átomos que forman una molécula o un cristal.

Conceptos Estructurales Fundamentales

• Molécula: Estructura formada por la unión de una cantidad determinada de átomos que es la misma en todas las moléculas de una sustancia pura y coincide con su fórmula, denominada fórmula molecular.
• Red cristalina: Estructura gigante formada por la unión de un número indeterminado de entidades elementales.

Los gases nobles tienden a encontrarse aislados en la naturaleza, sin formar agrupaciones. Su característica principal es que todos ellos, a excepción del He, tienen ocho electrones en su última capa (llamada capa de valencia).

Clasificación y Procedimiento de los Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Se forma típicamente entre un metal + no metal.

Pasos para Determinar el Enlace Iónico:

1. Escriba la fórmula de la sustancia (compuesto o elemento).
2. Realice la configuración electrónica de los átomos que forman la sustancia.
3. Observe los electrones de la capa de valencia de cada uno de los átomos.
4. Dibuje cada átomo con una configuración de Lewis (símbolo del elemento con los electrones de valencia dibujados a su alrededor).
5. Busque la forma de que cada átomo cumpla la regla del octeto, bien ganando/perdiendo electrones o compartiéndolos.
6. Indique el tipo de enlace que se forma (iónico, covalente, metálico).
7. Compruebe que se forma el tipo de enlace justificado. Por ejemplo: CaS – enlace iónico (metal + no metal).

Enlace Covalente

Se forma entre un no metal + no metal. Este tipo de enlace da lugar a dos estructuras principales:

Moléculas Covalentes:

1. Son sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente.
2. Tienen bajos puntos de fusión y ebullición.
3. Algunos son solubles en agua.
4. Son malos conductores de la corriente eléctrica.

Redes Covalentes Cristalinas:

1. Son sólidos a temperatura ambiente.
2. Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
3. Son insolubles en cualquier disolvente.
4. Son duros (resistentes a ser rayados).
5. Tienen alta densidad.
6. No conducen la corriente eléctrica, a excepción del grafito.

Enlace Metálico

Se forma entre un metal + metal.

Propiedades de los Metales:

1. La mayoría son sólidos a temperatura ambiente, a excepción del Hg (mercurio) y el Ga (galio).
2. Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
3. Poseen brillo metálico.
4. Son prácticamente insolubles.
5. Son buenos conductores del calor y la electricidad.
6. Son dúctiles (se pueden estirar en hilos) y maleables (se pueden estirar en láminas).