Fundamentos de Equilibrio de Fases y Cálculos Termodinámicos
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* Sin reacción química
Reacción química
C=componentes r=reacciones
Π=no. De fases a=electronegatividad
Calcular el no. De grados de libertad para mezcla gaseosa de Hidrógeno, Nitrógeno y amoniaco que no reaccionan entre si
C=3 π=1 r= 0 A=0
*Ec de Antoine ETANOL-H2O
X1 | PTotal | Y1 | X2 |
Arbitraria | Pt=P1X1+P2X2 | 1-Y1 |
*Sistema binario
X1 | Ptotal | Yi |
0-0.1…1 | P=X1(P1sat-P2sat)P2sat | = |
Se grafica pvsx y Pvsy
T°C | P1sat | P2sat | X1 (*) | Y1 |
Ant | Ant | P=X1(P1sat-P2sat)P2sat | Yip=XiPisat |
Valor de α | P2sat | T2 de saturación | Calculada α | convergencia |
P=X1(P1sat-P2sat)P2sat |
Calculadaα
*Forma Gráfica
T°C | P1sat | P2sat | X1 | Y1 |
Ant1 | Ant2 |
*xi vs P y Y vs p
xi | ptot | X2 | y |
r1 | r2 | P | X1 | X2 | r2 | r1 | Error |
* r1= r2=
X2=1-X1 Error=
X1 | X2 | r1 | r2 | P | Y1 |
0-1 | 1-0 |
r1=
Presión de burbuja
Método analítico
T | A | r1 | R2 | P1sat | P2sat | α | P1sa | tcalc | Error |
P1sat=x(alfa/gama)
Método grafico
T1sat-T2sat | r1 | r2 | P1sat | P2sat | X1 | Y1 |
Temp. De Rocío
T | r1 | r2 | P1sat | P2sat | X1 | X2 | Y1 | α1 | P1sat |