Fundamentos Esenciais de Termoquímica: Entalpía, Entropía e Lei de Hess

Ecuacións Termoquímicas

As ecuacións termoquímicas son aquelas nas que se indica o estado de agregación de cada substancia que intervén no proceso e a calor que absorbe ou desprende tal proceso.

• Varían coa cantidade de materia por ser magnitudes extensivas, polo que case sempre se refiren a un mol.

Entalpía Normal de Formación (ΔHºf)

É a variación de entalpía que ten lugar cando se forma un mol de composto a partir dos elementos que o constitúen, no estado de agregación máis estable en condicións estándar.

• É un proceso que pode ser endotérmico, pero case todos os valores son negativos (exotérmicos).
• Canto máis negativo é o valor, máis estable é o composto e máis enerxía desprende.

Lei de Hess

Se unha reacción se pode expresar como combinación alxébrica doutras, a súa entalpía de reacción é igual á mesma combinación alxébrica das entalpías das reaccións parciais.

Entalpías de Enlace e Entalpía de Reacción

A enerxía de enlace é a enerxía que se necesita comunicar para romper un mol de enlaces.

Condicións de uso

Só se pode empregar se:

• Todos os átomos e moléculas están en estado gas.
• Os compostos son covalentes sinxelos.

2º Principio da Termodinámica: Concepto de Entropía

O principio di que calquera forma de enerxía se pode converter en calor; porén, cando a calor se transforma noutra forma de enerxía, nunca pode facelo de forma completa. Segundo isto, a transformación de traballo en calor non é un proceso completamente reversible.

O Principio en Función da Entropía

Nun proceso reversible, a entropía do Universo permanece constante, pero se o proceso é irreversible, a entropía do Universo (U) aumenta.

Entropía e Desorde

A entropía é unha medida cuantitativa do grao de desorde microscópica do sistema.

Factores que Afectan a Entropía

• A semellante masa molecular, os gases teñen maior entropía que os líquidos, e estes máis que os sólidos.
• A entropía dun gas diminúe cando se disolve nun líquido ou nun sólido.
• A entropía dun líquido diminúe se se disolve nun sólido, pero aumenta se se disolve nun gas.
• Dous gases separados teñen menor entropía que a súa mestura.
• Cando sólidos ou líquidos se disolven en líquidos, a entropía aumenta.
• Se un composto formado por moléculas de peso alto se disocia en substancias formadas por moléculas sinxelas, este estado ten maior entropía ca o inicial.
• Canto máis débiles son os enlaces entre átomos, maior é a súa entropía. A entropía das substancias brandas é maior ca das substancias duras.
• Canto maior é o número de átomos ou ións que forman unha especie química, maior é a súa entropía.