Fundamentos Esenciales de Química Cuántica, Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

Plank-condujo a la explicación del fenómeno Fotoeléctrico de Einstein- quien postulo que la luz esta formada de partículas Llamada fotones,y a la explicación del espectro de emisión del átomo de Hidrógeno de Bohr. Broglie, demostró que un electrón posee propiedades tanto de Partícula como de onda.Heisenberg-quien establecíó una limitación inherente a La medida de sistema submircoscopicos. Schrodinger describe el comportamiento y La energía asociada a electrones, átomos y moléculas. Mecánica cuántica-una de Las 3 ramas principales de la física, explica el comportamiento de la Materia.Números cuánticos- la distribución de los electrones en el hidrógeno y Otro átomos.Pauli- dos electrones en un átomo no pueden tener lo mismo numero Cuántico.Hund-pares libres son los mas estable. Aufbau-pares primero positivo Luego negativo.Paramagnético- no casado.Diamagnético-todo casado.Conf. S=l=0;p=l=1;d=l=2;f=l=3. S=1orb. P=3orb.D=5orb.F=7orb.Punto de Lewis-muestran El numero de electrones de Valencia que tiene un átomo de un elemento dado. Regla del octeto- predice que los átomos forman suficiente enlace covalente Para rodearse de 8 electrones.Electronegatividad- facilidad que presenta un átomo para atraer hacia si los electrones del enlace químico en el que Participa.Afinidad electrónica-cambio de energía que se produce cuando un átomo O ion en estado gaseoso acepta un electrón para formar anión.Problemas de onda- E=hv E=hc/long.De onda. Frecuencia V=c/long. Longitud de onda= v.C Velocidad C=v.Long. No.De electrones-2N2 No.Orbitales-ML=[2L+1] Carga formal- numero de Grupo-enlace-no enlace.Identificar elemento- m2+->d4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 [AR] 4s2 3d4. 1-metales alcalinos; muy reactivos, se oxidan con facilidad, No están libres en la naturaleza; muy electropositivos; baja energía de Ionización;blanco plateados; muy reactivos.2-Alcalino térreos; bastante Reactivos;no están libres; mas duros que los del 1A; bueno reductores.3- Térreos o grupo del boro;no reaccionan bien con el agua; no se disuelven en Armonía; buenos reductores.4-carbonoides;no reaccionan con el agua; reaccionan Con el oxigeno.5-no reaccionan con el agua o con acidono oxidantes6-calcogenos O antígenos grupo no metal 7- halogenos; un electrón para completar el Nivel;iones negativos fácilmente; gran reactividad.8-gases nobles.Hidruro con Elemento del 1Ay2Ahidruro salino- H-+Sr2=SrH2 H-+Na=NaH Hidruro Covalente-H++B3=H3B Hidruro Metálicos- H-+Cu=CUH MetodoIndustrial- Co+H2o=Co2+H2 Método de Laboratorio- Hco3+Cu=CuCo3+H H2So4+Fe2=So4Fe2+H2.