Fundamentos Esenciales de Química: Estados, Estructura Atómica y Enlaces Químicos

Estados de la Materia y Clasificación

Sólido

Tiene **forma propia y fija**. Su volumen también es fijo.

Líquido

Posee **masa constante**, **volumen constante** y no tiene forma propia.

Gaseoso

Posee **masa constante**, su volumen no es constante y no tiene forma propia.

Sustancia Pura

Está constituida por solo un componente.

Mezclas

Mezcla Heterogénea

Se distingue a simple vista.

Mezcla Homogénea

Poseen un **aspecto uniforme** y no se distinguen sus componentes a simple vista.

Métodos de Separación de Mezclas

• Filtración

  Separación de un **sólido de un líquido**.

• Evaporación

  Separar un sólido disuelto en un líquido.

• Destilación

  Separar dos líquidos.

Modelos y Teorías Atómicas

John Dalton

La materia está formada por **partículas indestructibles e indivisibles**. Todos los átomos que forman un elemento son idénticos. Combinando átomos de distintos elementos en **proporciones fijas** se forman los compuestos.

Thomson

Descubrió el **electrón**. Los átomos eran divisibles, ya que estaban formados por una esfera positiva donde se encontraban los electrones.

Rutherford

Descubrió que algunas de las **partículas alfa** lanzadas contra láminas muy finas de oro se desviaban más de 90º de su trayectoria.

Conceptos Fundamentales del Átomo

La Estructura del Átomo

En el **núcleo** se encuentran los **protones** y **neutrones**. En la **corteza** se encuentran los **electrones** orbitando alrededor del núcleo. Los electrones tienen una masa 1000 veces más pequeña que la de los protones y neutrones. La masa del átomo depende principalmente del número de protones y de neutrones que la forman.

La Distribución de los Electrones

Cada capa puede tener el número máximo de electrones: 2, 8, 18, 32, etc. Excepto la última capa, que solo puede albergar un máximo de **8 electrones**. Esta capa más externa del átomo es la que determina la **propiedad química** del elemento. Todos los átomos tienden a tener esos 8 electrones externos y para ello tienden a perderlos, convirtiéndose en **iones positivos** o **cationes** cargados positivamente.

Isótopos

Si un átomo gana o pierde neutrones, no cambia Z (número atómico) pero sí lo hace A (número másico). Los isótopos tienen igual número atómico pero distinto número másico.

Masa Atómica

Es una magnitud característica de los átomos de los distintos elementos. La masa de estos átomos es muy pequeña para poder medirla en kilogramos. Por ello, se utiliza una unidad específica, denominada **Unidad de Masa Atómica** (UMA).

Elemento y Compuesto

Un **Elemento** es una sustancia formada por átomos iguales. Un **Compuesto** es una sustancia formada por varios elementos químicos.

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Se produce cuando se unen los átomos de dos elementos de **electronegatividad** muy diferente (metal + metal).

Enlace Covalente

Se unen los átomos.