Fundamentos Esenciales de Química y Física: Estados de la Materia, Leyes y Estructura Atómica
Clasificado en Química
Escrito el en 
español con un tamaño de 3,26 KB
Termodinámica y Estados de la Materia
La presión de los gases es debida a la temperatura.
Cambios de Fase
- Sublimación
- Paso de sólido a gaseoso.
- Fusión
- Paso de sólido a líquido.
- Vaporización
- Paso de líquido a gaseoso.
- Condensación
- Paso de gaseoso a líquido.
- Solidificación
- Paso de líquido a sólido.
- Sublimación inversa
- Paso de gaseoso a líquido.
Puntos de Transición
- Punto de fusión
- La temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido y viceversa.
- Punto de ebullición
- La temperatura a la cual una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso y viceversa.
Modelo Cinético de los Gases (5 Puntos Clave)
- Los gases están formados por un gran número de partículas muy pequeñas, sobre todo comparadas con la distancia que las separa.
- Entre partícula y partícula no hay nada, solo espacio vacío.
- Estas partículas se mueven continuamente y de forma desordenada.
- En su movimiento, las partículas chocan entre sí y contra las paredes del recipiente que contiene el gas.
- La velocidad de las partículas del gas aumenta al elevar la temperatura y disminuye al descender la temperatura.
Teoría Cinética de la Materia
- La materia está formada por partículas muy pequeñas que se mueven continuamente y de forma aleatoria.
- Entre las partículas existen fuerzas de atracción que las mantienen unidas.
- Las fuerzas de atracción son mayores en los sólidos que en los líquidos.
- En los gases apenas hay fuerzas de atracción, incluso son despreciables.
Estructura Atómica y Carga Eléctrica
- Electrón
- Cada uno de los conductores por los que entra o sale corriente de un dispositivo eléctrico. Carga negativa.
- Ion
- Es un átomo que ha ganado o perdido electrones.
- Catión
- Pierde electrones y adquiere carga positiva.
- Anión
- Pierde electrones y adquiere carga negativa. (Nota: Esta definición se mantiene fiel al texto original).
- Isótopos
- Son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico y diferente número másico.
Leyes Fundamentales de la Química
Ley de Avogadro
Algunos elementos, como el oxígeno, son elementos diatómicos.
Ley de Proust (Proporciones Definidas)
La proporción entre la masa de sus componentes es siempre la misma.
Características de las Reacciones Químicas
- Las sustancias químicas nuevas (productos) presentan un aspecto diferente del que tenían (reactivos).
- Los átomos de los reactivos se separan y se reorganizan en sustancias diferentes.
- Exotérmica: Se desprende energía. Endotérmica: Se absorbe energía.
- La masa de los productos es igual a la masa de los reactivos (Ley de Conservación de la Masa).