Fundamentos Esenciales de la Química: Materia, Leyes y Teoría Cinética
Fundamentos Esenciales de la Química
Definición de Química
La Química es la ciencia que estudia la materia en relación a su composición, propiedades y las transformaciones que experimenta.
Clasificación de la Materia
Mezclas
- Una mezcla está formada por dos o más sustancias sin una composición definida.
- Sus propiedades dependerán de la clase y de la proporción de cada uno de los componentes.
Sustancia Pura
- Una sustancia pura es cada tipo de materia que se distingue por tener propiedades características.
- Esto se debe a su composición definida e invariable, lo que permite su diferenciación.
Leyes Fundamentales de los Gases y la Composición
Ley de Volúmenes de Combinación (Gay-Lussac)
Los volúmenes de los reactivos y productos gaseosos que intervienen en una reacción química, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, se encuentran entre ellos en una relación de números enteros sencillos.
Principio de Avogadro
Volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.
Ley de Dalton (Presiones Parciales)
La presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de sus componentes. La presión parcial de un gas tiene un valor numérico idéntico a la presión que ejercería ese mismo gas si solo fuese el único gas presente en el recipiente y ocupase todo el volumen.
Estructura Atómica Básica
Elemento Químico
Un elemento químico es una sustancia que no se puede descomponer en otras más sencillas y en la que todos sus átomos tienen en su núcleo el mismo número de protones, llamado número atómico (representado por $Z$).
Isótopos
Los isótopos son los átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de neutrones.
Teoría Cinético-Molecular
Esta teoría describe el comportamiento de la materia a nivel microscópico mediante los siguientes postulados:
- La materia está constituida por partículas (átomos, moléculas e iones) sometidas a fuerzas de mutua atracción de diversa intensidad.
- Las partículas se encuentran en un estado de movimiento permanente y desordenado, denominado agitación térmica, que se caracteriza por presentar una extensa gama de velocidades en función de la temperatura.
- Las partículas chocan entre sí y contra las paredes del recipiente que las contiene de manera perfectamente elástica. Por tanto, aunque en un choque se puede transmitir energía cinética de una partícula a otra, la energía cinética total se conserva.