Fundamentos Esenciales de la Química: Reacciones, Leyes y Conceptos Clave
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Introducción a las Reacciones Químicas
Una reacción química es un proceso en el cual unas sustancias iniciales, llamadas reactivos, se transforman total o parcialmente en otras diferentes: los productos.
Catalizadores
Los catalizadores son sustancias que no se consumen en la reacción química, pero que aumentan significativamente su velocidad, aun estando presentes en muy poca cantidad.
Intercambio de Energía: Reacciones Exotérmicas y Endotérmicas
En el transcurso de una reacción química se da un intercambio de energía en forma de calor entre el sistema y el medio. Si la reacción libera calor, se dice que es exotérmica; si, por el contrario, absorbe calor, se denomina endotérmica.
Leyes Fundamentales de la Química
Ley de Conservación de la Masa
En toda reacción química, la masa total de los reactivos es igual que la masa total de los productos, es decir, la masa se conserva.
Ley de las Proporciones Definidas
Las masas de los elementos que se combinan para formar un determinado compuesto guardan siempre la misma proporción.
Ley de los Volúmenes de Combinación
Los volúmenes de los gases que intervienen en una reacción química, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, se encuentran en una relación de números enteros sencillos.
Conceptos Cuantitativos en Química
El Mol
Un mol es la cantidad de materia que contiene un número de partículas igual a 6,022 × 1023 (Número de Avogadro).
Molaridad
La molaridad de una disolución se define como el cociente entre los moles de soluto (n) y el volumen de la disolución (V, en L). Su unidad es el mol/L.
MOLARIDAD = n/V
Tipos de Reacciones y Teorías
Reacciones de Neutralización
En una reacción de neutralización entre un ácido y una base, los productos de la reacción son una sal y agua.
Teoría de Arrhenius: Ácidos y Bases
Según la Teoría de Arrhenius, los ácidos se disuelven en el agua liberando iones H+, mientras que las bases lo hacen liberando iones hidróxido, OH-.
Reacciones de Oxidación-Reducción (Redox)
Una reacción de oxidación-reducción o redox es un proceso en el cual los reactivos intercambian electrones para formar los productos. El reactivo que pierde electrones se oxida y recibe el nombre de reductor, mientras que el que gana electrones se reduce y es el oxidante.
Nomenclatura y Formulación Química
Nomenclatura y Formulación
La nomenclatura es el conjunto de reglas que seguimos para asignar un nombre específico y descriptivo a un compuesto dado por su fórmula. La formulación consiste en obtener la fórmula de un compuesto a partir de su nombre.
Número de Oxidación
El número de oxidación de un elemento en un compuesto es un número entero que representa la carga que le corresponde, considerando que el compuesto es iónico, aunque presente otro tipo de enlace.