Fundamentos Esenciales de Química: Teoría Atómica, Gases y Propiedades de las Disoluciones
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LEYES PONDERALES
Dalton
1.La Materia está formada por átomos (partículas pequeñas e individuales)
2.Los átomos de diferentes elementos son distintos
3.Todos Los átomos de un elemento son todos iguales
4.Los átomos se pueden unir para dar sustancias distintas.
AVOGADRO: Todos los gases ocupan el mismo volumen, independientemente de las partículas, Es decir el numero de partículas no cambia.
MOL: Cantidad de sustancia que contienen los átomos en una determinada masa.
Determinación O Cálculo DE LA FORMULA DE UN COMPUESTO.
1.Partimos De la composición centesimal
2.Dividimos La masa entre su masa atómica
3.Dividimos Entre numero mas pequeño que nos salga, de esta manera obtenemos la forma empírica Que es la proporción en la que se encuentran los átomos en el compuesto.
4.Dividir La masa de la masa molar en la formula empírica (número de veces que está una En otra)
Presión PARCIAL: Presión a cada uno de los gases de una mezcla Suponiendo que ocupa el volumen total.
GASES REALES.
A elevadas temperaturas y presiones la ecuación de Los gases ideales falla. Empieza a fallar a partir de la presión crítica y de La temperatura química.
Se debe a Van de Woals
Es la ecuación ideal corregida por cualquier P y T.
MOLARIDAD: Cantidad de moles de soluto en cada litro de disolución.
SOLUBILIDAD
Definición: Concentración De una disolución saturada
-Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en Una determinada cantidad de disolvente (generalmente en 100g)
-Tiene que tener una determinada temperatura
PROPIEDADES COLIGATIVAS
Son propiedades de las disoluciones que tienen que Ver con la concentración, no con la naturaleza de sales. Son 4:
1.Descenso De la presión de vapor (Pv)
Definición Pv: La presión a la que esta un vapor en equilibrio con el Liquido
A una determinada temperatura la presión de vapor de la disolución es Menor que la presión de vapor del disolvente puro.
2.Descenso Del punto de congelación
El Punto de fusión de una disolución es menor que el del disolvente puro (descenso Crinóscopico)
T= KC . M
3.Ascenso Ebulloscópico
Aumento de P.E de una disolución respecto del disolvente puro