Fundamentos de Espectroscopía Atómica y el Modelo de Bohr

Espectros atómicos

Espectro del Sol

Fraunhoffer era físico y sabía manejar el vidrio, fabricó un prisma y descubríó un montón de manchas negras cuando la luz pasaba a través del prisma. Probó con más prismas el experimento perfecciónándolos y seguía viendo cientos de líneas formando cada color del espectro en forma de arcoíris. Cogieron una lámpara de sodio y cuando la luz atravesaba el prisma aparecían líneas de colores sobre un fondo negro. Hicieron lo mismo con una lámapra de oxígeno y ocurría lo mismo pero las líneas aparecían en distintos lugares( Espectro de emisión). Más adelante pusieron luz blanca y entre esta y el prisma colocaron una nube de sodio y aparecían las líneas en el espectro( Espectro de absorción).

Teoría atómica de Böhr

Rutherford descubre que su modelo atómico estaba mal y que tenía un problema con los electrones que se encontraban en la corteza y que aplicando las fórmulas de Rutherford a los electrones sabía que tendría que emitir energía. Sabía que los electrones caerían en el núcleo a la velocidad de 10 -7/s. Pero se sabe que esto no ocurre. Böhr da una explicación a porque no se caen los electrones. Se basan en experimentos concretos:

- Primer postulado: existen en el átomo unas órbitas especiales muy concretas que quedan decididas por su distancia al núcleo, por su energía y por la constante de Planck. Estas órbitas dependen de cada elemento químico.

- Segundo portulado: en las órbitas estacionarias los electrones no emiten energía.

- Tercer postulado: en las órbitas estacionarias se cumplen las leyes de la física clásica.

- Cuarto postulado: si los electrones quieren pasar de una órbita a otra lo harán siempre emitiendo o absorbiendo energía en forma de radiación.

Energía del fotón= hFrecuencia

Si el electrón que salta de la tercera órbita a la primera el color del fotón es gris perla y los electrones tienden a estar en mínima energía; para devolver el color ocre el electrón además absorbe fotones para obtener energía: " Espectro de emisión"

Onda: es una perturbación que transmite energía pero no materia. Una carácterística de las ondas es que tiene perturbaciones que se repiten en el tiempo y en el espacio.

las ondas mecánicas: son las ondas que precisan de un medio material para transmitirse y también las ondas contrarias que no precisan de un medio material, es decir, ondas electromagnéticas. En las ondas transversales en las que la dirección de la perturbación es paralela a la dirección de la propagación.

Parámetros básicos de la onda

Amplitud(A): es la distancia máxima de la perturbación a su punto de equilibrio, se mide en m.

Longitud de onda(?): es la distancia que recoorre la onda hasta que se repite, ser mide en m.

Período(T): es el tiempo que tarda en repetirse o completar un ciclo la onda, se mide en sg.

Frecuencia(f=1/T): ciclos que hace la onda en un sg, se mide en Hz.

Velocidad de propagación= V=m/sg