Fundamentos de la Estabilidad Química y Tipos de Enlace: Iónico y Covalente

Todo proceso natural tiende a estabilizarse, es decir, a conseguir un estado de mínima energía. Si 2 átomos están muy separados no tienen influencia mutua y la energía inicial del sistema es nula. Si los átomos se acercan hay fuerzas de atracción de los núcleos sobre las nubes electrónicas de los otros, lo k causa disminución de energía y se estabiliza el sistema. Si dsmnuye distncia interatomica las nubes electrónicas se repelen y el sist. Se desestab. Al aumentar su energía.
dist. enlace=dist. Internuc para la que el sist es mas estable, son máx. Fuerzas atractivas y mín. Las repulsivas.
energ. Enlace=energ, desprendida en la formación dl enlace.
energ. Disociación es necesaria para romper enlaces

regla octeto: átomos tienen capa electrónica externa que puede tener máx 8 e- (ns2 np6) el octeto de e- forma estabilidad =gas noble. Limitaciones= H estable con 2 e- en ultima capa, octeto expandido: algunos elem a partir dl 3º periodo, al tener orbit d pueden rodearse de mas d 8 e- (PCl5 cn10 e- alrededor). Osteto incompleto algunos se estab cn mens d 8 e- a su alrededor (BF3 B rodeado x 6 e-).
red cristalin formad x iones (cat y ani) por atracción tipo culombiana entre ellos.

indice de coordinación depende del tamaño de iones, el valor de su radio marca distacia de ekilibrio de iones. Y d la carga de iones k se agrupan lara mntener la electroneutralidad dl cristal. Las sust. Ionicas son solids, duras y alto puntos de fusión, solubles en polares y no conductoresen estado solido sus iones están fijos en la red pero likidos son muy conductores

energ. Reticular (U)=energ desprendida al formar un mol de cristal iónico con iones gaseosos. Cristal iónico mas estable con mayor energ retic.
                 K.Z1.Z2.E2.NA.M               1
          U =--------------------      ( 1- --- )       Z1 y Z2= cargas de iones 
                        do                               n     e= valor absoluto carga e-
                                                                 NA= nº abogadro 6,022.10^23
^Z1 Z2=^U                                                 d0= dist internuclear
 ^do= dism. U                                             n= coeficiente de born
si U^=^dureza y Tª fusión y dismin. Solubilidad

enlace covalente los átomos comparten e- y la energía del sist dismin.
 - e- Valencia disponibles (a)
- capacidad total (b)
- e- compartidos (b-a)
- e- solitarios (a-c)