Fundamentos de Estequiometría y Soluciones Químicas: Conceptos Clave y Problemas Prácticos
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Conceptos Fundamentales de Química: Estequiometría y Soluciones
A continuación, se presentan 23 preguntas clave sobre las leyes fundamentales de la química, estequiometría y propiedades de las soluciones.
¿Cuál es la rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en una reacción química?
Respuesta correcta: Estequiometría
Según la ley de conservación de la masa, ¿quién propuso esta ley?
Respuesta correcta: Antoine Lavoisier
¿Cuál es la unidad SI para la cantidad de sustancia?
Respuesta correcta: Mol (mol)
¿Qué número de partículas representa un mol de cualquier sustancia?
Respuesta correcta: 6.022 × 10²³
Si la masa molar del agua (H₂O) es de 18.02 g/mol, ¿cuántos gramos hay en 2 moles de agua?
Respuesta correcta: 36.04 g
¿Qué tipo de mezcla tiene composición uniforme?
Respuesta correcta: Homogénea
¿Cuál de los siguientes ejemplos es una solución?
Respuesta correcta: Aire
¿Qué es el soluto en una solución?
Respuesta correcta: El componente que se disuelve
¿Qué se entiende por dispersiones?
Respuesta correcta: Mezclas donde una sustancia se distribuye en otra
¿Cuál de las siguientes propiedades es característica de los coloides?
Respuesta correcta: Dispersan la luz (Efecto Tyndall)
¿Qué término se usa para describir la máxima cantidad de soluto que se puede disolver a una temperatura específica?
Respuesta correcta: Solubilidad
Si se agrega más soluto a una solución saturada, ¿qué sucederá?
Respuesta correcta: El soluto adicional se precipitará
¿Cuál es el reactivo que se consume completamente en una reacción química?
Respuesta correcta: Reactivo limitante
Un ejemplo de suspensión es:
Respuesta correcta: Jugo de naranja con pulpa
¿Quién formuló la ley de las proporciones definidas?
Respuesta correcta: Joseph Proust
¿Qué factor puede aumentar la solubilidad de un sólido en un líquido?
Respuesta correcta: Aumentar la temperatura
En la reacción de combustión del metano (CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O), ¿cuántos moles de CO₂ se forman a partir de 1 mol de CH₄?
Respuesta correcta: 1 mol
¿Qué es una solución diluida?
Respuesta correcta: Una solución que contiene una pequeña cantidad de soluto
Si tienes 20 g de NaCl y 80 g de agua, ¿cuál es el porcentaje en masa de NaCl?
Respuesta correcta: 20%
En una solución de agua con sal, ¿cuál es el soluto?
Respuesta correcta: La sal
¿Qué sucede si una ecuación química no está balanceada?
Respuesta correcta: Se alteran las proporciones entre reactivos y productos
¿Qué unidad se usa para expresar la concentración en masa de soluto por volumen de solución?
Respuesta correcta: % m/v
Si posees 18 g de agua (H₂O), ¿cuántos moles de agua tienes?
Respuesta correcta: 1 mol
⚗️ Ejercicios Resueltos de Concentración y Soluciones (Paso a Paso)
Ejercicio 1: Cálculo de Masa de Soluto para Concentración g/g
Enunciado:
Se tiene una solución de 100 g al 10 % g/g y se quiere saber cuántos gramos de soluto son necesarios para preparar una solución de 200 g, a la misma concentración.
Datos:
- Concentración: 10 % g/g (10 g de soluto por cada 100 g de solución)
- Masa final deseada: 200 g
Cálculo:
La concentración se mantiene al 10 % (o 0.10 en fracción decimal).
Masa de soluto = 0.10 × 200 g = 20 g
Respuesta:
Se necesitan 20 g de soluto.
Ejercicio 2: Adición de Soluto para Cambiar Concentración m/v
Enunciado:
¿Cuántos gramos de soluto deben añadirse a una solución de 100 mL al 10 % m/v, para obtener una solución de 200 mL al 15 % m/v?
Interpretación:
El porcentaje masa/volumen (% m/v) representa los gramos de soluto por cada 100 mL de solución.
Procedimiento paso a paso:
Soluto inicial (en la solución de 100 mL):
10 % m/v significa 10 g por 100 mL. Por lo tanto, en 100 mL hay 10 g de soluto.
Soluto deseado (en la solución final de 200 mL):
Se desea una concentración del 15 % m/v en 200 mL.
Cálculo: (15 g / 100 mL) × 200 mL = 30 g de soluto.
Soluto a añadir:
Se resta el soluto inicial del soluto final deseado.
30 g (final) − 10 g (inicial) = 20 g de soluto.
Respuesta:
Deben añadirse 20 g de soluto.