Fundamentos de la Estructura Atómica: Componentes, Iones y Enlaces Químicos

Estructura Fundamental del Átomo

Un átomo está constituido por dos regiones principales:

• Corteza: Es la región exterior donde se encuentran los electrones (con carga negativa, -) girando alrededor del núcleo.
• Núcleo: Es la región central donde se encuentran los protones (con carga positiva, +) y los neutrones (sin carga).

Representación y Nomenclatura Atómica

Para representar un átomo, se tienen en cuenta el símbolo del elemento, su número atómico y su número másico.

Conceptos Clave

Para dibujar o identificar un átomo, primero identificamos el número de protones, neutrones y electrones, y luego lo representamos en el núcleo indicando su número.

Número Atómico (Z)

El Número Atómico (Z) es el número de protones que hay en el núcleo de un átomo. Se representa con la letra Z.

• Si el átomo es neutro, el número de protones es igual al número de electrones.
• Los átomos se identifican por su número de protones. Si tenemos diferentes números de protones, tendremos diferentes elementos.

Número Másico (A)

El Número Másico (A) es la suma total de protones más neutrones presentes en el núcleo.

Formación de Iones

Un ión es un átomo o grupo de átomos que ha adquirido una carga eléctrica neta. Puede ser neutro, positivo (catión) o negativo (anión).

La carga de un ión depende de su número de cargas positivas y negativas. Es crucial recordar que el átomo solo puede ganar o perder electrones; nunca puede ganar o perder protones.

Tipos de Iones

• Ión Neutro: Tiene el mismo número de cargas positivas (+) que negativas (-). Un átomo neutro es eléctricamente neutro.
• Catión (Ión Positivo): Se forma cuando el átomo pierde uno o más electrones. Al perder cargas negativas, el número de protones supera al de electrones, resultando en una carga neta positiva.
• Anión (Ión Negativo): Se forma cuando el átomo gana uno o más electrones. Al ganar cargas negativas, el número de electrones supera al de protones, resultando en una carga neta negativa.

Isótopos

Los isótopos son átomos de un mismo elemento que, por definición, tienen el mismo número de protones (mismo número atómico, Z), pero poseen un número diferente de neutrones (y, por lo tanto, diferente número másico, A).

El Enlace Químico

Un enlace químico es la fuerza de unión que mantiene unidos a varios átomos para formar moléculas o compuestos. Existen tres tipos principales de enlaces entre átomos:

Tipos de Enlaces Químicos

1. Enlaces Iónicos: Se produce entre iones de distinto signo (generalmente entre un metal y un no metal), ya que las cargas opuestas se atraen fuertemente. Implica la transferencia de electrones.
2. Enlaces Covalentes: Se produce cuando se combinan dos no metales. En este enlace, los átomos comparten uno o más pares de electrones.
3. Enlaces Metálicos: Es el enlace químico que mantiene unidos a los átomos de los metales entre sí, formando una estructura compacta y densa. Implica un 'mar' de electrones deslocalizados.