Fundamentos de la Estructura Atómica y sus Modelos Históricos

Modelo Atómico de Dalton

El átomo de Dalton se definía como una esfera invisible e indestructible, idéntica en cada elemento químico. Sus postulados fueron:

• 1) La materia está dividida en partículas invisibles e indestructibles, llamadas átomos.
• 2) Todos los átomos de un mismo elemento son parecidos entre sí.
• 3) El átomo tiene distinta masa y propiedades según el elemento.

Leyes Fundamentales

Ley de conservación de la masa (Ley de Lavoisier, el "padre de la química"): En toda reacción química, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción.

Modelo Atómico de Thomson

Los rayos catódicos: Se observaron mediante un tubo de gas enrarecido con una diferencia de potencial muy alta. Se determinó que los rayos catódicos poseen polo negativo, son partículas negativas, se desplazan en línea recta y poseen masa. Las partículas que forman los rayos catódicos se llaman electrones.

El átomo es una esfera de masa positiva que contiene cargas negativas. Sus postulados son:

• 1) El átomo está formado por una esfera de materia con carga positiva.
• 2) Los electrones están colocados arbitrariamente sobre esa masa positiva.
• 3) Como la materia es neutra, debería haber igual carga positiva y negativa.

Modelo Atómico de Rutherford

Rutherford construyó el modelo planetario y realizó experimentos con sustancias radiactivas como el polonio.

Experimento de la lámina de oro

La mayoría de los rayos alfa atraviesa la lámina sin desviarse, porque la mayor parte del espacio de un átomo es espacio vacío. Algunos rayos se desviaban porque las partículas alfa son positivas y pasan muy cerca de un punto que concentra toda la carga positiva.

Postulados:

• 1) El átomo está constituido por una gran cantidad de espacio vacío.
• 2) Existe una zona muy reducida del espacio con toda la masa y carga positiva muy intensa, el núcleo, que hace posible que reboten las partículas alfa.
• 3) Si los electrones son negativos, existen en el núcleo cargas positivas llamadas protones que equilibran la carga del átomo. Además, deduce la presencia del neutrón.

Modelo Atómico de Bohr

Puntos importantes:

• 1) Solo son posibles determinadas órbitas, llamadas órbitas estacionarias, en las que el electrón, al girar alrededor del núcleo, no emite energía.
• 2) Cuando el electrón pasa de una órbita a otra, sí emite energía.