Fundamentos de la Estructura Atómica: Partículas Subatómicas y Modelos Históricos

Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica

Tabla de Ejemplos de Átomos y sus Componentes

La siguiente tabla ilustra la composición de algunos átomos comunes, detallando su número atómico (Z), número másico (A), y la cantidad de protones, electrones y neutrones.

Definiciones Clave

Átomo

El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.

Ión

Un ión es una subpartícula cargada eléctricamente, constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente, esto se entiende como una entidad que ha ganado o perdido electrones respecto a su estado neutro.

Protón

El protón es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva.

Electrón

El electrón es una partícula subatómica de tipo fermiónica, que rodea el núcleo (compuesto únicamente de protones y neutrones), formando orbitales atómicos dispuestos en sucesivas capas.

Neutrón

La masa de protones y electrones por sí sola no coincidía con la masa total del átomo, y Rutherford supuso que en el núcleo tenía que existir otro tipo de partículas subatómicas, a las que se denominó neutrones.

Modelos Atómicos Históricos

Modelo Atómico de Dalton

El modelo de Dalton postuló que la materia está constituida por átomos indivisibles. Un elemento está constituido por átomos iguales. Los átomos de diferentes elementos tienen masas y propiedades distintas. Hasta entonces se creía que los átomos eran indestructibles, pero el descubrimiento de partículas elementales demostró que no era cierto.

Modelo Atómico de Thomson

La teoría de Thomson, conocida como el "modelo del pudín de pasas", asemeja al átomo como una especie de esfera positiva en la que se encuentran incrustados los electrones (los que él había descubierto).

Modelo Atómico de Rutherford

El modelo de Rutherford establece que el átomo está constituido por un núcleo en el que se encuentra la casi totalidad de la masa atómica y toda la carga positiva. A grandes distancias de él, giran electrones describiendo órbitas circulares. Con el fin de que el átomo sea eléctricamente neutro, el núcleo de cargas positivas tiene que ser igual al número de electrones que giran en torno a él.